Bonjour,


J'aurais besoin d'un peu d'aide: (je n'ai pas écris les 3/4 premières questions auxquelles j'ai répondu  pour alléger l'énoncé)

Sujet :

Donnée : constante d'équilibre K=1,9 * 10^37 relative à la transformation Cu²⁺ + Zn = Cu + Zn²⁺

On réalise une pile associant les deux demi-piles : Cu²⁺/Cu et Zn²⁺/Zn et en utilisant 100 mL de chacune des solutions de concentrations : [Cu2+]=0,10 mol/L et [Zn2+]=O,10 mol/L

On rajoute à l'aide d'une burette graduée une solution d'hydroxyde de sodium (Na⁺ + Ho^-) à 1,0 mol/L à la solution de sulfate de cuivre et suivre à chaque ajout le ph et la f.é.m E.

On acquiert donc les courbes ph=f(V_b) et E =g(V_b)   (V_b étant le volume versé de (Na+ + HO-))

#5) Comparer les courbes : REPONSE : l'allure de la courbe du pH est l'inverse de celle de E ...

#6) Retrouver l'expression de la constante de la réatcion de fonctionnement de la pile :
Qr = [0,3(V_b+0,1)] / [0,03 - 2 V_b]   sachant que V_b est le volume de  soude versé et que les ions cuivre II sont précipité sous forme de Cu₄(OH)₆SO₄ selon la réaction, supposée totale, d'équation :
4(Cu²⁺ + SO₄^2-) + 6(Na⁺ + OH^-) = Cu₄(OH)₆SO₄+ 3(2Na⁺ + SO₄^2-)


#7) Calculer Qr après chaque ajout de soude. Conclure

Merci d'avance.