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les piles
Bonjour, j'aurais besoin de votre aide s'il vous plait.
On relie par un pont salin: -une demi pile constituée d'une lame de cuivre qui plonge dans 100mL d'une solution de sulfate de cuivre Cu²+ + SO²-4
-et une demi pile constituée d'une lame de fer qui plonge dans 100ml d'une solution de sulfate de fer Fe²+ + SO²-4
a) A l'état initial, l'une des solutions est bleue. Laquelle?
b) Lors du fonctionnement de cette pile, on observe que cette couleur bleue s'éclaircit. Déduire de cette observation les équations des réactions se produisant à chaque électrode.
c) Quel est le sens conventionnel du courant à l'extérieur de la pile?
d) Quel est le pôle positif de cette pile?
e) Quelle est l'anode de cette pile? quelle est sa cathode?
Merci de votre aide. 
Salut!
a) quelle solution est souvent connue pour sa couleur bleue? Pense au test de reconnaissance de l'eau
b) quelle est donc la solution afectée?
a) le sulfate de cuivre plus particulièrement l'ion cuivrique effectivement.
b) TB
c) dans quelle demi-pile se produit l'oxydation? la réduction?
c)Cu²+ +2e-=Cu est une réduction donc borne + donc les électrons arrivent sur la lame de cuivre
Fe=Fe²+ +2e- est une oxydation donc borne - donc les électrons quittent la lame de fer
Est ce bon?
Parfait par la même occasion tu as répondu à la d)
e) Un truc a retenir: l'anode est le siège de l'oxydation et la cathode le siège de la réduction, je sais pas si tu connais le truc
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