Bonsoir,
j'ai un exercice dont j'aurais besoin d'aide.

Je vous donne l'énoncé ainsi que quelques unes de mes réponses.
Merci d'avance.

Les oméga 3 et 6 font partie das acides gras essentiels. Les acide linolénique (oméga 3) et linoléique (oméga 6) en sont des exemples.

A/ ETUDE PRELIMINAIRE AU DOSAGE.
1/ Quel(s) est (sont) le(s) groupe(s) caractéristique(s) de ces molécules ?
- L'acide carboxylique ( O-C=OH )

Donner les résultats des tests d'identification ci-après ( l'un d'eux est négatif) sur chacune de ces molécules.
- eau de dibrome
- 2,4-DNPH
- papier pH

- eau de dibrome -> négatif
- 2,4-DNPH -> précipité orange
- papier pH -> solution acide


2/ Donner l'écriture topologique de l'un des isomères de l'acide linoléique tel que les trois doubles liaisons entre atomes de carbone possèdent la géométrie E.

3/ Quelles sont les formules brutes de ces deux acides ?
Calculer leurs masses molaires moléculaires.
- Linoleique : MC₁₈H₃₂O₂ = 12x18+32x1+2x16 = 280.
- Linolenique : MC₁₈H₃₀O₂ = 12x18+30x1+2x16 = 278.

4/ L'acide éthanoïque (CH3CO2H) est soluble dans l'eau alors que les acides linoléique ne le sont pas.
Comment expliquer cette différence de comportement vis-à-vis de l'eau ?
- Plus la chaine carbonée est longue moins la molécule est soluble. La chaine carbonée des omégas sont beaucoup plus longue que celle de l'acide éthanoïque.

B/ DOSAGE.
On peut lire sur l'étiquette d'une bouteille d'huile Isio 4 qu'elle est constituée à 45% (en masse) d'acide linoléique, ce qui correspond à une concentration molaire c= 1.45mol.L-1. Pour vérifier cette information, on extrait cet acide et on dose V=25.0mL de la solution acide diluée au dixième (de concentration cD) grâce à une solution d'hydroxyde de sodium (de concentration c'=0.50mol.L-1)

1/a/ A l'aide de plusieurs schémas, décrire le mode opératoire à suivre pour préparer 50mL de la solution diluée d'acides.

b/ Quelle est la relation entre c et cD?
- cD = 1/10 c.


c/ Sachant que 100g d'huile ( de densité d=0.9) contiennent 45g d'acide linoléique, retrouver la valeur de la concentration c.

2/a/ Ecrire les deux couples acido-basiques qui interviennent lors de cette réaction de dosage puis les demi-équations acido-basiques.
Ecrire l'équation de réaction globale du titrage.
- couple ( NaOH/Na⁺) et couple ( C₁₈H₃₂O₂/C₁₈H₃₁O₂^-)
- C₁₈H₃₂O₂ = C₁₈H₃₁O₂^- + H⁺
NaOH = Na⁺ + OH^-
-> C₁₈H₃₂O₂ + Na⁺ + OH^- = NaOH + C₁₈H₃₁O₂^- + H+

b/ Dresser le tableau d'évolution du système à l'équivalence (on note xe la valeur de l'avancement x à l'équivalence, n la quantité de matière initiale en acides et n' celle d'hydroxyde de sodium ajoutée à l'équivalence).

c/ L'acide linoléique peut être dosé par conductimétrie dans le méthanol, au lieu de l'eau; le comportement conductimétrique des espèces chimiques employées est considéré comme identique dans l'eau et le méthanol. Prévoir l'allure des droites avant et après l'équivalence. Comment est repérée l'équivalence ?
Données (en mS.m2.mol-1):
LandaRCO2-=4.09 ; Landa HO-=19.9 ; Landa Na+=5.01.

d/ En déduire la relation entre cD, c', V et Ve.

a/ Indiquer le protocole à suivre pour préparer 100mL de solution d'hydroxyde de sodium à 0.5mol.L-1.

5/ L'équivalence est atteinte pour un volume versé égal à 9.0mL. Calculer c puis le titre massique de ces acides. En déduire si l'information portée sur l'étiquette est correcte.


Données : masses molaires atomiques (en g.mol-1):
M(H)=1; M(C)=12; M(O)=16.


Les questions non répondues sont non comprises