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les ions dans les équations rédox
Bonjour,
Je suis coincée à une équation rédox car je n'ai pas bien choisi mes deux couples.
J'ai comme équation de départ (non pondérée) : il faut la pondérer du coup !
AgCl + Pb (s) + Na2SO4 = Ag + PbSO4 + NaCl
J'ai comme ions :
Ag + Cl- Pb (s) + 2Na+ + SO42- = Ag + Pb2+ + SO42- + Na+ Cl-
Et je m'étais dite que les deux couples rédox seraient :
Ag+/Ag
Pb2+/Pb
Mais dans le correctif je vois d'autres demi-équations. Par conséquent, mes couples redox sont incorrects.
Pourriez-vous m'aider s'ils vous plait?
Tu as raison.
Les deux couples concernés sont ceux que tu as identifiés.
La réaction concernant les espèces agissantes est :
2Ag+ + 1 Pb(s) = 2 Ag(s) + 1 Pb2+
Les ions spectateurs sont : Cl-, Na+, SO42-
Et l'équation à pondérer est :
2AgCl +1 Pb(s) + Na2SO4 = 2 Ag(s) + 1PbSO4 + 2NaCl
Les coefficients stœchiométriques déterminés dans l'équation concernant les espèces agissantes se retrouvent dans l'équation à pondérer.
Voilà, c'est exactement ça que je ne comprends pas en fait !
Pourquoi nous avons 2NaCl?
Ah! tout simplement parce que dans les réactifs nous avons 2 atomes de sodium du coup il ne faut pas oublier de pondérer non plus les ions spectateurs?
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