Lorsqu'il est sous forme d'ions Fe ²⁺(aq)ou fe³⁺, le fer précipite lors de l'ajout d'ions hydroxyde en quantité suffisante. Il se forme alors un précipité d'hydroxyde de fer (II) fe(OH)₂ (s) ou d'hydroxyde de fer (III) fe(oh)₃ (s).
Les équations de réaction correspondantes sont:
Fe²⁺ + 2OH^- = fe(OH)₂ K1= 1.0.10¹⁵
Fe³⁺+3OH^-= fe(oh)₃ K2=1.0.10³⁸

I] Etude de mélanges

1. On mélange 90mL d'une solution acqueuse A acide et 10mL d'une solution aqueuse B de chlorure de fer (II), de concentration en ion fer (II) [Fe²⁺]_B+ 0.10mol/L. Le pH de la solution résultante est égal à 3 et ne varie pas durant la transformation.

a) Donner les concentrations des espèces en solution à l'étati initial.
b) Ecrire l'équation de la réaction et calculer le quotient de réaction à l'état initial.
c) En déduire le sens d'évolution spontanée du système. Le précipité apparait-il?

Voilà ce sont juste les 3 premières questions de mon énoncé, mais je n'arrive pas à les résoudre et celà m'empêche d'avancer dans l'exercice... J'espère que vous pourrez m'aider.. Merci d'avance.