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Les hydrocarbures
La combustion complète de 7,00 cm3 d'un carbure d'hydrogène gazeux nécessite 35,0 cm3 de dioxygène (les deux volumes sont mesurés dans les mêmes conditions) . De plus, sa densité par rapport à l'air vaut d = 1,52 . Déterminer la formule brute du corps, ainsi que la masse des produits formés.
On rappelle que la densité d'un gaz par rapport à l'air peut se calculer par la formule d = M29
Bonsoir Dikha,
Soit CxHy la formule de ce carbure d'hydrogène.
La première chose à faire est d'écrire l'équation de la combustion de ce corps, les coefficients stœchiométriques étant exprimés en fonction de x et y
Maintenant, tu utilises la propriété qui dit que les volumes gazeux consommés dans la réaction de combustion sont proportionnels aux coefficients stœchiométriques.
Tu obtiens ainsi une première relation entre x et y
La valeur de la densité du carbure d'hydrogène associée à la relation M=29d fournit une deuxième relation entre x et y
L'exploitation de ces deux relations permet d'obtenir les valeurs de x et de y donc de trouver la formule brute cherchée.
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