Bonjour,

Il faut bien évidemment utiliser les données de l'énoncé.

Comment écris-tu la masse volumique de l'air en fonction de la masse d'un certain volume d'air ?
Et comment écris-tu la masse d'un certain volume d'air en fonction du nombre de moles que contient ce volume et de la masse d'une mole d'air ?

1)calcule V à partir de pV=nRT  pour n=1 mol (attention aux unités)
Calcule ensuite la masse d'une mol d'air ,dans ces conditions de T et P.
(utilise la masse volumique )

Oui mais le volume ne mets pas donné.

Il faut travailler littéralement et non pas numériquement.

Le volume est V

Donc pv=nRt alors v=p/nRt non?

Oui... pourquoi pas, en l'écrivant correctement, c'est-à-dire V = P/(nRT)

D'accord mais par contre je ne vois ce que tu veut dire dans ta citation.

L'énoncé te dit :

Ah d'accord comme ca je comprend mieux merci c'est super facile p=m/V et n=m/M.

Oui !

= m / V

n = m / M

P.V = n.R.T

On en déduit que M = ...

M=p*V*n je crois

M = V / n

Mais tu oublies ton énoncé...

Il faut exprimer M en fonction :
. de la masse volumique
. de la température
. de la pression
. et d'une constante R

Je ne vois pas

Je crois peut etre que c'est R*T*p/pression

Tu es d'accord avec les trois égalités de mon message de 10 h 23. On cherche à exprimer M en fonction de , de T, de P et de R

M = m / n = V / n = n R T / (n P) = R T / P

Voilà...

Application numérique ?

Nos messages se sont croisés. Ta réponse de 10 h 35 est correcte.

Attention d'écrire la masse volumique (c'est la lettre grecque "rho", ce n'est pas la lettre française p )

Ben oui c'est ce que je venais de dire M=p*R*T/P mais bon merci quand même c'est vrai que c'est plus clair ce que tu dis.

Ah oui mais je n'arrive pas a l'écrire autrement.

Pour écrire un

1) tu cliques sur le bouton :



2) tu cliques sur le

Merci mais j'ai trouvé 0.29 c'est correct voici mon calcul

Attention aux unités !

Dans le SI : système international d'unités :
Unité de masse volumique : kg.m^-3
Unité de pression : le pascal : Pa

Donc...
il faut conserver = 1,18 kg.m^-3
mais il faut convertir la pression
P = 1 013 hPa = ... ? ... Pa
puis faire l'application numérique avec la constante R = 8,314 J.K^-1.mol^-1

mince moi j'ai changé et P=1013.10(-2)Pa non ?

un hectomètre = cent mètres
un hectopascal = cent pascals

c'est alors 1013.10(2)

En physique une valeur numérique sans unité ne vaut généralement rien dire...

P = 1 013 hPa = 101 300 Pa
ou
P = 1 013.10² Pa

Donc M=0.029=29.10(-3)

enfin M=29g

J'ai réussi les autres questions donc mon exercice et finit alors je te remercie de ton aide.

Si tu respectes les unités tu dois écrire :

M = 0,029 kg/mol = 29.10^-3 kg/mol
ou
M = 0,029 kg.mol^-1 = 29.10^-3 kg.mol^-1
ou encore
M = 29 g.mol^-1

M est la masse molaire, ce qui n'est pas la même chose que la masse...

Et en conséquence la masse d'une mole d'air vaut bien environ 29 grammes

Je t'en prie.
A une prochaine fois !