Bonjour
Pourriez vous m?aidez pour mon exercice svp ?

Exercice : Étude du couple acide propanoïque / ion propanoate :
Données :   Couple acide propanoïque / ion propanoate : pKA (C2H5COOH/C2H5COO-) = 4,0
    Produit ionique de l?eau : Ke = 1,0.10-14, à 25°C.
     Les ions sodium Na+ sont ici des ions spectateurs.              
3. On mesure le pH d?un volume V1 de solution S1 d?acide propanoïque C2H5COOH (aq) de concentration
C1 = 1,0.10-2 mol.L-1. Le pH-mètre indique : pH1 = 3.
3.1. Écrire l?équation-bilan de la réaction de l?acide propanoïque avec l?eau.
C2H5COOH + H2O devient C2H5COO- + H3O+
3.2. Donner la définition et l?expression de la constante d?acidité du couple considéré.
La constante d?acidité d?un couple acido-basique est la constante d?équilibre chimique soit  Ka = K = C2H5COO- [H3O+] / [C2H5COOH]
3.3. Etablir le tableau descriptif de l'évolution du système et montrer que la mesure de pH effectuée permet d?affirmer que l?acide propanoïque ne réagit pas totalement avec l?eau. Détailler le raisonnement et les calculs effectués.
3.4. Etablir la relation entre le pH de la solution S1 et le pKA du couple acide propanoïque/ion propanoate.

4. On mesure ensuite le pH d?un volume V2 de solution S2 de propanoate de sodium (Na+ (aq) + C2H5COO-(aq)) de concentration C2 = 1,0.10-2 mol.L-1. Le pH-mètre indique : pH2 = 8.
4.1. Écrire l?équation-bilan de la réaction de l?ion propanoate avec l?eau.
4.2. Etablir le tableau descriptif de l'évolution du système et calculer les concentrations des espèces chimiques présentes en solution.
4.3. Donner l?expression de la constante d?équilibre de cette réaction et calculer sa valeur.
5. On ajoute à la solution S1 quelques gouttes d'une solution aqueuse d?hydroxyde de sodium. Le pH prend la valeur 5,3. Indiquer, sans calcul, l?espèce du couple acide propanoïque / ion propanoate qui prédomine dans la solution obtenue.

_{* mmalou > lililili85,  merci de modifier ton profil , tu n'es plus en 1re... *}