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Les composés organiques
***Bonjour***
Un élève de votre classe vous annonce qu'il a découvert dans ses recherches une méthode pour déterminer la formule d'un hydrocarbure à partir de sa combustion complète. L'expérience est décrite comme suite:
On introduit dans un tube appelé eudiomètre, 10 cm³ d'un hydrocarbure gazeux A et 80 cm³ de dioxygène. «On fait jaillir une étincelle qui déclenche la combustion complète du mélange. Après refroidissement, il reste dans l'eudiomètre un mélange gazeux dont l'analyse révèle qu'il est constitué de 40 cm³ de dioxyde de carbone et de 20 cm³ de dioxygène ».
Le volume molaire gazeux dans les conditions de l'expérience est Vm=22,4L/mol
Questions
1-Ecris l'équation bilan de la combustion complète du composé A
2-détermine les volumes de dioxygène et de dioxyde de carbone formés .
3-Deduis-en la formule brute du composé A.
J'ais essayer de fait l'exercice moi même,voici se que j'ai fait
L'équation bilan du composé A est:
CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O
2-Le volume du dioxygène: 80 - 20 = 60 cm³
Le volume du dioxyde de carbone est: 40 cm³
Question 1 :
OK
Question 2
OK aussi, mais la question est mal posée.
Ce devrait être :
détermine le volume de dioxygène consommé et celui de dioxyde de carbone formé .
Question 3
Se souvenir que pour les gaz (comme l'hydrocarbure A, comme O2, comme CO2) les volumes consommés et les volumes formés sont proportionnels à leurs coefficients stœchiométriques de l'équation de la réaction.
Le volume consommé de A (10cm³) , celui de O2 (60cm³)et le volume produit de CO2 (40cm³)
sont proportionnels aux coefficients stoechiométriques
1 ( pour A ) , (x + y/4) pour O2 et x pour CO2
Bien entendu, cela suppose que tu connais et sait utiliser la proportionnalité
Exemple simple ( rien à voir avec l'exercice actuel )
5, 9, 11 sont proportionnels à 15, 27, 33 car 15/5 = 27/9 = 33/11
Plus généralement
x, y, z sont proportionnels à x', y', z'
si x'/x = y'/y = z'/z
Non.
V(A), V(O2) et V(CO2) sont proportionnels à 1, (x+y/4) et x
Je ne comprends pas : " je ne sur de moi "
V(A) = 10cm³
V(O2) = 60cm³
V(CO2) = 20cm³
10 / 1 = 60 / (x+y/4) = 20 /x
Il ne reste plus qu'à résoudre ces équations pour trouver les valeurs de x et de y et donc d'identifier l'hydrocarbure CxHy
Attention, j'ai fait une erreur de frappe dans mon post du 02-11-19 à 20:52
Le volume de CO2 produit n'est pas de 20 cm³ mais de 40 cm³ ( voir énoncé )
Il en résulte que les équations sont :
10 / 1 = 60 / (x+y/4) = 40 /x ( et non 20/x)
Du coup x=4 et non x=2
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