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Les avancements
Bonjour, j'ai un exercice à faire et je suis vraiment perdu!
Voilà mon exercice:
On considère la transformation entre le diiode I2 solides et les ions thiosulfates S2O32-(aq) qui forment des ions iodures I- et des ions tétrathionates S4O62-.
1) Quelle quantité de thiosulfate faut-il ajouter à 0,80 mol de diiode pour être en proportions stoechiométriques?
2) Quelle est alors la composition de l'état finale?
Donc, pour la première question j'aurais pensé résoudre l'équation bilan qui serait I2 + S2O32- -> S4O62-. Or il n'y a plus de I, donc la réponse ne doit pas être là.
J'ai eu beau cherché pendant plusieurs heures, je n'y arrive vraiment pas.
Merci d'avance aux personnes qui vont m'aider!
Merci beaucoup d'accepter de m'aider!
Donc lorsque j'équilibre l'équation, ça donne cela: I2 + 2 S2O32- => 2 I- + S4 O 62-
Mais ensuite je ne sais pas comment il faut faire pour trouver la quantité de thiosulfate qu'il faut ajouter à 0,80 mol de diiode pour être en proportions stoechimétriques.
Merci d'avance pour votre réponse!
Quand on a une mole de I2, on a avoir 2 mole de thiosulfate.
Donc: 2+0,80 = 1,6 mol.
Est-ce que c'est la bonne réponse?
Exactement...
Donc, pour la 2ème question, pour connaître la quantité de produits formés, c'est la même façon de procéder...
Je vous remercie beaucoup de ma'voir aidé! Et je m'excse de vous répondre aussi tard surtout que vous m'avez répondu dès que je vous ai poé une question, donc je suis désolée!
Je vous remercie et bon week-end.
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