Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Les alcanes
Bonjour
J'aurais besoin d'aide pour cet exercice à rendre ce samedi et qui pourrait être un devoir.
1. Soit A un alcane dont la combustion compète donne un volume V1 et un volume VO2 6,8 fois le volume de A.
Les volumes sont mesurés dans les CNTP.
a. Déterminer la formule brute de A
b. Donner la formule semi - développée de A.
2.Un mélange A1 de C5H12 par combustion compète avec A2 de C4H10 dont le mélange 77 g de CO2 et de 38,7 g de H2O
a. Déterminer n1 et n2 en déduire les masses m1 et m2
Ainsi que le volume de dioxygene utilisé dans le mélange.
La formule brute générale d'un alcane est :
CnH2n+2
L'équation bilan de la combustion compète s' écrit :
CnH2n+2 +(2n+1/2) O2----> nCO2 + (n+1) H2O
Bonjour à tous.
1. Soit A un alcane dont la combustion compète donne un volume V1 et un volume VO2 6,8 fois le volume de A.
Que représente V1 ? Est-ce le volume de CO2 obtenu ?
Et V(O2) correspond-t-il à ce qui a été introduit au départ ou à l'excès restant ?
Vue l'urgence, je poste déjà ça et je regarde la question 2.
A tout de suite.
Pour la question 2...
Combustion de A1
C5H12 + 8 O2 = 5 CO2 + 6 H2O
traduction : la combustion de 1 mol de A1 libère 5 mol CO2 et 6 mol H2O
transposition : la combustion de n1 mol de A1 libère 5 
n1 mol CO2 et 6 n1 mol H2O
Combustion de A2
C4H10 + 13/2 O2 = 4 CO2 + 5 H2O
traduction : la combustion de 1 mol de A2 libère 4 mol CO2 et 5 mol H2O
transposition : la combustion de n2 mol de A2 libère 4 n2 mol CO2 et 5 n2 mol H2O
La combustion du mélange (n1 mol de A1 et n2 mol de A2) libère (5 n1 + 4 n2) mol CO2 et (6 n1 + 5 n2) mol H2O
Or, les quantités de matière de CO2 et H2O obtenus peuvent être déterminées à partir des masses de ces deux produits.
Vous disposez donc de 2 équations à deux inconnues ; vous n'avez plus qu'à résoudre le système pour déterminer n1 et n2.
A vous la suite.
Merci Picard
Quand j'ai vu votre réponse premièrement je contacte vite celle qui m'a donné cet exercice et je demande de relire l'énoncé pour savoir où est l'erreur.
Mais j'ai constaté que j'ai posté seulement des bêtises ,je suis désolé vraiment.
Je sais que vous prenez votre temps pour m'aider. Merci 
Mais pourtant j'ai tiré profit de votre résolution impeccable pour autres exercices pareil ....
Merci merci 1000 fois
Bonjour à tous.
1. Soit A un alcane dont la combustion compète donne un volume V1 et un volume VO2 6,8 fois le volume de A.
A tout de suite.
Voici le bon énoncé Q1:
La combustion compète d'un alcane gazeux A de volume V nécessite un volume V O2 6,5 fois plus important et pris dans les CNTP
1. Trouver la formule brute de A et donner les isomeres de A
m( CO2) = 77 g 
n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) soit numériquement : n(CO2) = 77 / 44 = 1.75 mol
La première équation est donc : 5 n1 + 4 n2 = 1.75
Faites de même avec les 38.7 g d'eau pour obtenir la seconde équation vérifiée par n1 et n2
Investissez vous un peu plus sur cet exercice parce que là, c'est moi qui suis en train de le faire...
Annuler
connectez vous