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Les alcane
On réalise la complète avec le d'oxygène d'une masse m1 d'un alcane A . On a recueille une masse m2=11g de dioxyde de carbone et une masse m3=5,4g d'eau
1)-Déterminer la formule brute de A.
3)-caculer la masse de m1
4)- on fait réagir du dichlore sur l'alcane A en présence de lumière . On obtient un produit B concernant en masse 33,33% de chlore
a--Ce produit B est-il monochloré dichloré ou trichloré
Salut.
L'équation de l'oxydation complète s'écrit :
CnH2n+2 +(3n+1)/2 O2 ----------- nCO2+ (n+1)H2O.
Tu travail maintenant avec les quantités de matières tout en respectant les coefficients stœchiométriques.
D'après le bilan de la réaction:
1/n mCO2/44 =1/n+1 mH2O/ 18 ce qui donne n=5 qui correspond à la formule brute de C5H12.
3) Masse m1 de l'alcane, tout d'abord remplace n par sa valeur dans l'équation tu trouveras :
C5H12+ 8O2 ------- 5CO2 + 6 H2O.
D'après cette équation :
m1/72 = mCO2 /5* 44 ce qui donne m1= 3,6g.
4) Ce produit sera monochloré s'il contient en pourcentage 33,33 de chlore selon l'équation :
C5H12 +Cl2 ------ C5H11Cl+ HCl.
Cordialement
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