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Les alcane
Svp aidez moi j'arrive pas à m'en sortir dans cet exercice
On procède à la microanalyse d'un corps A qui est un produit de substitution monochloré d'un alcane. Les pourcentage en masse trouvés pour les éléments c et Cl présents dans A sont % C=45,86; % Cl=45,21
1) déterminer la formule CxHyCl du corps A
2)Quelle est la formule semi-développée decA sachant que sa molécule possède deux groupes identiquer methyl? Quel est son nom?
Bonsoir 12000 :
On trouve dans le produit : 45,86 % de carbone ; 45,21 % de chlore . Le % en hydrogène
se calcule par différence de 100% soit : 100 % - 45,86 % - 45,21 % = 8,93 .
Le total des 3 pourcentages correspond bien à 100% .
Il est maintenant possible de trouver la formule brute en divisant chacun des pourcentages par la
masse atomique de l'élément correspondant . le nombre de chaque élément est alors obtenu .
On obtient :
Carbone 45,86 : 12 = 3,8216 . Hydrogène 8,93 : 1 = 8,93 . Chlore : 45,21 : 35,5 = 1,2735 .
Le composé contient donc les 3 éléments dans les mêmes rapports que les indices .
= C3,8261/ H8,93/ Cl 1,2735 .
Une molécule ne peut être constituée de fractions d'atomes . Il faut donc transformer la formule
précédente de manière à lui donner la forme la plus simple avec des indices entiers . On y parvient
en divisant tous les indices par le plus petit ( celui du chlore dans le cas présent ) soit 1,2735
On obtient : C 3,8261 : 1,2735 = 3 H 8,93 : 1,2735 = 7. Cl 1,2735 : 1,2735 = 1 .
On obtient maintenant la formule brut finale soit : C3H7Cl CH3- CHCl-CH3
C'est le 2-chloropropane . Masse moléculaire = 78,5 .
Bonnes salutations .
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