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Les acides carboxyliques
Bonjour
J'aurais besoin d'aide pour ce devoir à rendre demain soir
L'énoncé :
On dissout m= 3,11g d'un acide carboxylique A à chaîne carbonée saturée dans de l'eau pure .
La solution obtenue a un volume V = 1L .On prélève un volume VA=10cm3 que l'on dose à l'aide d'une solution d'hydroxyde de sodium de concentration CB= 5.10-2 mol /L.L'équivalence est atteinte quand on a versé un volume VB= 8,5cm3 de la solution d'hydroxyde de sodium .
1. Calculer la concentration CA de la solution d'acide .
En déduire la formule brute de l'acide A ,sa formule semi-développée et son nom .
2. On fait réagir sur A le penta chlorure de phosphore .Donner la formule semi-développée et nom du composé obtenu .Donner une autre méthode de préparation de ce composé .
2.1. On chauffe un mélange equimolaire de A avec l'oxyde de phosphore P4O10.Donner la formule semi-développée et le nom du composé obtenu .
2.2. On fait réagir sur A le butan-2-ol.Donner la formule semi-développée et le nom du composé obtenu.
Quelles sont les caractéristiques de cette réaction ?
Merci de me guider pour ce devoir 
Salut beugg.
Je comprends le "désolé" de ton dernier message dans le post Basicité des amines...
Vue l'urgence, je vais te donner, pour cette fois, les réponses partielles
Pour la question 1).
Ecris la réaction entre l'hydroxyde de sodium et l'acide carboxylique, que tu noteras simplement AH.
De la relation liant les quantités de matière des réactifs à l'équivalence, déduis la concentration CA (on trouve CA = 4.25 10-2 mol/L).
Calcule la quantité de matière d'acide contenue dans un volume V = 1 L ; sachant que cette quantité de matière correspond à m = 3.11 g d'acide, tu vas pouvoir déduire la masse molaire M de cet acide (M = 73.2 g.mol-1).
L'acide A ayant une chaîne carbonée saturée, sa formule générale est de la forme CpH2pO2 ; tu vas pouvoir alors déterminer p et identifier l'acide (p = 3).
Pas de problème pour la formule semi-développée et le nom.
Pour la question 2), c'est du cours ! piste : synthèse d'un chlorure d'acide (ou d'acyle).
Pour la question 2-1), c'est du cours aussi ! piste : synthèse d'un anhydride d'acide.
Pour la question 2-2), c'est du toujours cours ! piste : estérification.
Si tu maîtrise bien ton cours, ce n'est pas très difficile, de toutes façons, je reste en ligne jusque vers 20 h...
A plus si nécessaire.
Merci Picard d'avoir répondu
Oui
nA= CBVB ==>
CA= CBVB/VA
Pour la formule brute,
n= 2,9.
Donc n= 3
FB: C3H6O2
On a anhydride ethanoique propanique ?
déshydratation intermoléculaire en présence de l'oxyde de phosphore
Merci
Je pense pour la question 2,
donner une autre méthode de préparation:
On peut prendre chlorure de thionyle ?
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