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Les acides-bases
Bonjour ,
Enfait j'ai dû mal à prouver que H2PO4- est un amphotère 
J'ai commencé l'exercice ainsi :
H2PO4- ---> H+ + HPO4--
H2PO4- + H+ ---> H3PO4
-------------------------------- (ensuite on simplifie les H+ et on obtient ci dessous )
2 H2PO4- ---> HPO4-- + H3PO4-
Je suis sûre qu'il y a une suite car ça ne prouve pas tout à fait que c'est un amphotère , on peut prendre n'importe quel acide et procéder de cette manière.
Je vous remercie d'avance
Salut!
Tu as par définition d'un ampholyte:
H2PO4- + H2O ---> H3PO4 + HO-
et on a
H2PO4- + H2O ---> HPO42- + H3O+
Ou si tu préfères ainsi:
Comme un acide
H2PO4- <===> H+ + HP042-
Comme une base
H2PO4- + H2O <===> H3PO4 + OH-
D'où tu en tires: 2H2PO4- <===> H3PO4 + HP042- <===> H3PO4 + HP042-
Ah donc c'était juste ce que j'ai mis ?
Mais je ne comprends pas en quoi l'équation finale prouve que H2PO4- est un ampholyte
On peut faire cette démarche avec n'importe quel acide , même s'ils ne sont pas forcément amphotère
Désolée et merci pour l'aide :)
Non on ne peut pas forcément faire ça pour tous les acides, ni pour toutes les bases. Il faut que les espèces formées soient stables...
Cette espèce réagissant comme un acide et comme une base c'est bien un ampholyte
Bonjour
Qui a les propriétés des bases et des acides, qui peut se combiner aussi bien avec les bases qu'avec les acides
Un ampholyte est une substance pouvant se comporter à la fois comme un acide et une base. L'adjectif associé est amphotère.
http://fr.wikipedia.org/wiki/Ampholyte
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