bonsoir a tous !

Au cours de la réaction chimique entre l'hydrogénocarbonate de sodium et le vinaigre, il se forme un gaz, le dioxyde de carbone. Un vinaigre a 7,0° contient 7,0g d'acide acétique, de formule C2H4O2, pour 100g de vinaigre.

1.Calculer la concentration molaire en acide acétique dans ce vinaigre.

voila comment j'ai fais :

calcul de n :
M(C2H4O2)=60g.mol
n= m/M = 7/60 = 0.117mol.

calcul de V :
PV=nRT
V= ( 0.117 x 8.314 x 280 ) / 1.013 x10 puissance 5 = 2.68 L

donc C(C2H4O2)= n/V = 0.117/2.68 = 4.35 x 10 puissance -2   mol.L

2.Lors de la réaction, une mole d'acide acétique, réactif limitant, conduit a la formation d'une mole de dioxyde de carbone. On utilise un volume V=12mL de ce vinaigre. Calculer le volume de dioxyde de carbone formé si la pression vaut P=1.05bar et la température =20°C.
Données: masse volumique du vinaigre =1,0g.mL.

Pouvez me confirmer si le résultat du 1. est corecte et m'aider pour le 2. svp

MERCI