bonjour a tous!
voila j'ai un exercice a rendre et je voudrais de l'aide s'il vous plait
voici l'énoncé:
On fabrique du savon en faisant réagir 120 kg de soude avec 800 kg d'oléine suivant l'équation bilan:

C17H104O6 + 3NaOH ---> 3C17H33CO2Na   +    C3H8O3
(oléine)   (soude)      (oléate de sodium)

A/ 1) calculé les masses molaires de l'oléine, de la soude et l'oléate de sodium.
ma réponse:

M(oléine)= 884 g/mol
M(soude)= 120 g/mol
M(oléate de sodium)= 304 g/mol

2) quelle est la quantité de matière présente dans 800 kg d'oléine et dans 120 kg de soude?
ma réponse:
n(oléine)= 8*10⁵g/ 884 g/mol 9.05*10²
n(soude)= 1.2*10⁵g/ 120 g/mol= 1*10³

3) quelle est la quantité de matière qu'il faut pour faire réagir les 800 kg d'oléine?
4) la soude utilisé est-elle en excès ou en défaut par rapport à l'oléine?
5) quelle quantité de matière obtient-on ?
6)calculer la masse de savon que l'on doit obtenir

j'arrive plus à faire la suite. Merci de bien vouloir m'aider