Bonsoir à tous,
J'ai besoin de votre aide sur un exercice extrait des sujets venus d'ailleurs du site.
Merci d'avance.
« On souhaite mesurer le pK_A du couple acide lactique/ion lactate. L'équation de la réaction modélisant la transformation acido-basique entre l'acide lactique et l'eau est C₃H₆O₃(aq) + H₂O<===>C₃H₅O₃^-+H₃O+(aq).
-Identifier les deux couples acide-base mis en jeu dans cette transformation.
-Montrer que la constante d'acidité K_A du couple de l'acide lactique peut s'exprimer sous la forme : K_A=[H₃O+]²/(c-[H₃O+])c°)
Avec c la concentration en acide apporté et c°=1mol/L la concentration standard.
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Pour la première question, les deux couples acide-base mis en jeu sont C₃H₆O₃/C₃H₅O₃^- et H2O/H3O+ .Cependant, la deuxième question m'échappe.
D'après l'équation bilan la constante d'acidité est KA=([ C₃H₅O₃^-]×[H₃O+])/c×c°
Pour avancer j'ai essayé de chercher l'expression de [ C₃H₅O₃^- ]en fonction des autres données : La quantité de matière de l'ion lactate qui se forme est égale à celle de la quantité d'acide ayant réagi. Ainsi je trouve [ C₃H₅O₃^-=c-[H3O+] , mais je n'arrive toujours pas au résultat récherché…