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Le ph, et le produit ionique de l'eau à 25°C
Bonjour, pour un exercice, j'ai deux questions a faire, j'aimerais un petit coup de pousse. Quelqu'un pourrait m'expliquer comment je pourrais aboutir a mes questions?
1: L'eau pure est essentiellement constituée de molécule H2O ( environ a 56moles/Litre). Contient-elle egalement des ions oxonium sachant qu'a 25°C, son pH est de 7 ?
2: Quel est la valeur de [H3O+(aq)]?
J'ai trouvé 10-7 . est-ce bon ?
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our l'eau pure a 25°C, le pH est de 7, Déduisez la concentration en ions oxonium H3O+(aq) présents.
*A partir de l'équation de l'Autoprotolyse de l'eau : 2H2Ol=H3O+(aq) + HO-(aq) donnez la concentration des ions HO-(aq).
* Justifiez que KE=1,0x10-14 à 25°C.
Merci de l'aide!
bizarre cet énoncé!
1) si pH =7 ;alors [H3O+]=10-7mol/l
2)question inutile puisque la réponse est donnée au n°1
3) réponse donnée au n°1 pour ce qui concerne H3O+
D'après l'équation de dissociation de l'eau
[OH-]=[H3O+]=10-7mol/L
par definition Ke=[OH-]=[HO+] = 10-7*10-7=10-14
Pour la question 1, je dois dire si elle contient ou non des ions oxonium.
Donc je ne peux pas mettre ce calcul
Merci pour la question 3, et la question deux j'avais trouvé 
!
je ne vois pas comment répondre à la première question autrement que par la réponse que j'ai donnée .
On peut ajouter :l'eau pure contient donc des ions H3O+
c'est pourquoi le questionnaire me semble mal fait.
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