Bonjour,
J'ai des question sur mon devoir maison qui me pose problème
Le tampon phosphate:
Dans un liquide intracellulaire, on suppose que les concentrations initiales en ions dihygénophosphate H2PO4^- et en ions hydrogénophosphate HPO4^2- sont telles que:
[H2PO4-]i=[HPO4^2-]i= 80 mmol.L-1
Quel est le pH initial de la solution ? En déduire le pKA du couple (H2PO4^-/HPO4^2-) à 37°C.

Ma réponse: Le système « phosphate » est celui qui maintient pratiquement constant le pH intracellulaire . Or le pH intracellulaire normal est de 6,8 à 7,0 selon les cellules.
Le pH initial de la solution est égal au pKA du couple, puisque les deux concentrations sont égales
Donc le pKA du couple H2PO4-(aq)/HPO42-(aq) est compris entre 6,8 et 7,0.

Seulement je ne sais pas si ma réponse est complète ou si il faut donner la valeur exacte (auquel cas je suis bloquée puisque je ne sais pas quelle formule utiliser)

Pouvez-vous m'aider s'il vous plait ?