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le pH
Bonsoir,
J'ai un petit problème avec un exercice, le voici :
On prépare 500 mL de solution aqueuse par dissolution d'une quantité de 3,00 X 10-2 mol d'hydroxyde de sodium NaOH. La dissolution de l'hydroxyde de sodium est totale dans l'eau.
Je devais tout d'abord écrire l'équation de dissolution, ce qui me donne :
NaOH(s) + H2O (l)-> NaO+(aq) + HO-(aq)
Puis on me demande de déterminer la concentration en quantité de matière des ions oxonium à partir de la concentration en quantité de matière des ions hydroxyde (qui est égale à 6,0 x 10-2 mol/L).
Le problème c'est que je ne sais pas comment placer les ions oxonium dans l'équation de la dissolution étant donné que NaOH est une base il doit réagir avec l'acide d'un des deux couples acide base de l'eau.
Dois-je me servir de l'égalité suivante :
[HO-]= Ke/[H30+] ?
et si oui, comment ?
Bonsoir
La dissolution des cristaux d'hydroxyde de sodium dans l'eau correspond à une dispersion des ions dans l'eau, pas à une réaction chimique à proprement parler. L'équation bilan est toute simple :
NaOH(s) 
Na+(aq) + HO-(aq)
Connaissant la quantité d'hydroxyde de sodium solide dissoute et le volume de la solution obtenue, facile de déterminer la concentration en ions hydroxyde. Ensuite : produit ionique de l'eau...
Je te laisse réfléchir et proposer une solution.
nNaOH=nHO-
C*V=C*V
6,00 x 10-2*500 x 10-3= C * 500 x 10-3
C=6,00 x 10-2 mol/L ?
Ke=[H3O+]*[HO-]
Ke= 10-pKe
Ke= 1,0 x 10-14
[H30+]= Ke/[HO-]
= 1,0 x 10-14/6,0 x 10-2= 1,7 x 10-13 mol/L
« C*V=C*V
6,00 x 10-2*500 x 10-3= C * 500 x 10-3 C=6,00 x 10-2 mol/L ? »
Pas très logique tout cela ! J'imagine que tu connais le résultat à l'avance... Une formule du type CoVo=C1V1 concerne les dilutions. Il n'y en a pas ici.
« nNaOH=nHO- »
Le volume de la solution est : V=500mL=0,500L. La concentration en ions hydroxyde est ainsi :
La suite est correcte :
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