Bonjour à tous
Je revisais pour un futur controle , mais je suis resté bloqué sur un exercice , pouvez vous me donner quelques pistes ?

" Données : V= 0.50L ; La solution est Ni²⁺ + So₄^2- de concentration c = 0.10Mol.l
On observe un dégagement de dioxygène gazeux.

1]. Ecrire les équations des réactions se produisant à chaque électrode.

2.]L'objet à recouvrir doit il constituer l'anode ou la cathode , est il relié à la borne + ou - du générateur ?

3].Quelle est l'équation de cette electrolyse ?

4.]Quelle est la quantité d'éléctricité pour produire 1.0g de nickel ?

5.] Si i=2.0A , quelle doit être la durée de l'électrolyse ?

6.] Quelles sont les concentrations omaires des entités en solution lorsque 1g a été produit ? Quel est alors le volume de gaz produit ?


1.] Je me doute qu'il y a une réaction du type Ni2+ + 2e- = Ni , et une autre avec une oxydation mais je ne vois pas laquelle

2.]Le dépot à lieu où il y a réduction , donc sur la cathode , qui est le pole - dans le cas de l'électrolyse

3.] Je ne peux pas sans la 1.

4.] Surement à l'aide de la formule Q=I*t et Q=z*v ou Q=ne/F

5.] Pareil qu'au dessus

6.] Aucune idée


Merci d'avance et bonne soirée !