Pour la 1
je pense que c ça GeO2 + 2H2 -> Ge + 2 H2O

2.je sais que pour 1 mole de GeO2 consommée, la réaction utilise 2 mole de H2
de même pour 1 mole de GeO2 consommée, tu formes 1 mole de Ge et 2 moles d'eau
Il doit falloir l' ecrire sous forme de formule

Re - bonjour,

Question 1 : d'accord

Question 2 : très bien

Tu peux maintenant aller directement à la question 3

Il faut que je fasse un tableau d' avancement pour la 3 non ?

A mon avis, non.
Il suffit simplement d'utiliser les réponses de la question 2

3. Vu que la reqction utilise 2 fois plus de dihydrogene que de dioxyde de germanium
La quantite maximale de dihydrogene qui pourra ragir sera la totalite soit 50g.
La quantite maximale de dioxyde de germanium qui reagira sera donc de 25g car elle epuisera la totalite du dihydrogene et la reaction se stoppera

C' est ça ?

"Deux fois plus..." : oui, mais deux fois plus de moles

Quelle est la masse molaire (la masse d'une mole) du dioxyde de germanium ?
Quelle est la masse molaire du dihydrogène ?

masse molaire du dioxyde de germanium: 72.6+2*16= 104.6g.mol-1
masse molaire du dihydrogène: 1

Masse molaire du GeO₂ : oui, 104,6 g.mol^-1

Masse molaire du H₂ : non ! 2 g.mol^-1

Avec ces deux valeurs et tes réponses à la question 2, tu peux résoudre maintenant la question 3

3.n=m/M

n=25/2
n=12.5 mol
Quantite de matiere maximale de dihydrogène pouvant réagir avec 250g de dioxyde de germanium: 12.5 mol

Et pour le dioxyde de germanium
n=250/104.6
n=2.39 mol

quantité de matiere maximale de dioxyde de germanium pouvant réagir avec 50g de dihydrogène: 2.39 mol

Puisque la masse molaire du GeO₂ vaut 104,6 g.mol^-1, une masse de 250 g correspond à 250 / 104,6 2,39 moles

Puisque la masse molaire du H₂ vaut 2 g, une masse de 50 g de dihydrogène correspond à 50 / 2 = 25 moles

Une mole de GeO₂ réagit avec 2 moles de dihydrogène

Donc...

2,39 moles de dioxyde de germanium peuvent réagir avec 2,39 2 = 4,78 moles de dihydrogène

25 moles de dihydrogène pourraient réagir avec 25 / 2 = 12,5 moles de dioxyde de germanium (mais il n'y en a que 2,39 moles)

La question 4 devrait maintenant trouver facilement ses réponses.

Bonjour bonjour !!

Pour la 4.

Il n' y a donc pas la totalité des réactifs est consomméé puisqu' il manque du dioxyde de germanium.
L' element restant est donc le dihydrogène:25-4.78= 20.22 mol restants non?

merci
pour la 5 je cherche

Exact !

Pour la question 5, les réponses sont à déduire de l'équation établie à la question 1

GeO2 + 2H2 -> Ge + 2 H2O
Il faut la masse molaire du germanium et de l' eau non ?

Bien sûr.
L'équation est établie en moles.
La question est posée en termes de masses.

250g de germanium et 500g d' eau

Je ne comprends pas d'où viennent ces valeurs.

Conseil : passe par les moles avant de calculer les masses.

Réponse à la question 1
Pour 1 mole de GeO₂ consommée, sont produites 1 mole de Ge et 2 moles d'eau

Donc :
Pour 2,39 moles de GeO₂ consommées, sont produites ... moles de Ge et ... moles d'eau

Sachant que la masse molaire du Ge est ... g.mol^-1
et que celle de l'eau est ... g.mol^-1

Pour 250 g de GeO₂ consommés, sont produits ... grammes de Ge et ... grammes d'eau.

Pour 2,39 moles de GeO2 consommées, sont produites 2.39 moles de Ge et 4.78 moles d'eau

Sachant que la masse molaire du Ge est 73 g.mol-1
et que celle de l'eau est 2 g.mol-1

Pour 250 g de GeO2 consommés, sont produits 73*2.39= 174.47 grammes de Ge et 4.78*2= 9.56 grammes d'eau.

c ça ?

merci

Oui pour le germanium (mais il y a trop de chiffres dans la réponse. Trois chiffres significatifs suffisent) : donc environ 174 grammes de germanium.

La masse molaire de l'eau n'est pas de 2 g.mol^-1 (cela, c'est la valeur pour le dihydrogène).

merci j' ai compris grace à toi je dois retourner sur toulon

merci encore bonne aprem

Je t'en prie.
A une prochaine fois !