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Le diester
Bonjour j'ai besoin d'aide,
Le diester est un bio carburant obtenu à partir d'huiles végétales. Sa formule semi-développée est :
CH3-[CH2]16-COOCH3
1. écrire la formule brute du diester.
2. Montrer par le calcul que sa masse molaire M est égale à 298g.mol-1
3. Calculer la quantité de matière (en mol) contenue dans 1litre de diester
4. La combustion complète du diester (réaction entre le diester et le dioxygene) conduit à la formation de dioxyde de carbone et d'eau.
5. En déduire la quantité de matière (en mol) de dioxyde de carbone dégagé par la combustion complète de 1 litre de Dieter.
6. Calculer la masse du dioxyde de carbone correspondante.
Données :
- en g.mol-1
- masse volumique du diester : 882g.L-1
1)
C19H38O2
2)
M = 19*12 + 38*1 + 2*16 = 298 g/mol
3)
m = V * Rho = 1 * 882 = 882 g
n = m/M = 882/298 = 2,96 mol
4)
2 C19H38O2 + 55 O2 --> 38 CO2 + 38 H2O
5)
n(CO2) = 2,96 * 38/2 = 56,24 mol
6)
M(CO2) = 12 + 2*16 = 44 g/mol
m(CO2) = 56,24 * 44 = 2675 g
Recopier sans comprendre est inutile.
Sauf distraction (rien vérifié). 
Bonjour.
Qu'avez vous fait pour le moment ?
Les 4 premières questions sont du niveau de la classe de seconde et votre profil indique que vous êtes en terminale, vous devriez pouvoir faire un petit quelque chose.
À vous de jouer !
Bonjour,
J'ai déjà bon au question 1,2 et 3 c'est pas mal sur 6 😂
La 5 je trouve 22,73mol.. J'ai fais avec la formule
n= p×V/M
n= 1000×1 / 44
n= 250/11=22,73 mol.. Mais visiblement j'ai faux je vais essayer de comprendre merci!
Bonjour,
Oui je suis en terminale STAV mais les calculs comme ça j'ai beaucoup de mal j'ai essayer mais rien n'est cohérent...
1)
C19H38O2
2)
M = 19*12 + 38*1 + 2*16 = 298 g/mol
3)
m = V * Rho = 1 * 882 = 882 g
n = m/M = 882/298 = 2,96 mol
4)
2 C19H38O2 + 55 O2 --> 38 CO2 + 38 H2O
5)
n(CO2) = 2,96 * 38/2 = 56,24 mol
6)
M(CO2) = 12 + 2*16 = 44 g/mol
m(CO2) = 56,24 * 44 = 2675 g
Recopier sans comprendre est inutile.
Sauf distraction (rien vérifié).
À la question 5, d'où viens le 38÷2? Je comprend pas :/
L'équation de la combustion est :
2 C19H38O2 + 55 O2 --> 38 CO2 + 38 H2O
Il y a donc 38/2 = 19 fois plus de mols de CO2 produites que de mols de C19H38O2 qui entrent en combustion.
Or la question 3 donne qu'il y a 2,96 mols de C19H38O2 dans 1 L
--> il y aura donc 2,96 * 19 = 56,24 mol de CO2 produites par la combustion de 1 L de C19H38O2
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