aussi :

A 20°c et sous la pression atmosphérique normale, on dissout 1.2 L de chlorure dhydrogène dans un volume deau tel que l'on obtienne finalement 0.50 L de solution.

a)calculer la quantité de matière de chlorure dhydrogène que l'on a dissous.

j'aimerai savoir si dans le calcul, je dois utiliser 1.2L ou 0.50L

b)calculer la concentration molaire apportée en chlorure dhydrogène c.

de même, j'aimerai savoir si dans le calcul, je dois utiliser 1.2 L ou 0.50L

merci d'avance

Bonjour

1) En fait ici on dissout du chlorure de fer III dans l'eau. Il y a donc libération d'ions Fe3+ et Cl-.
   On connait la concentration molaire en ion Cl-.
   On cherche la concentration molaire apportée (c'est-à-dire en élément chlorure de fer III).
   Donc que faire d'après toi ?

[Cl-]/3 ? Ce qui nous donne 0.750/3=0.25 mol / L (<- concentration molaire apportée en chlorure de fer iii) ?

jai un autre ex :

On desire prepare 100 mL d'une solution de sulfate de cuivre ii de concentration c=0.100 mol.L-1. le laboratoire dispose dun flacon de sulfate de cuivre ii pentahydraté de formule CuSO4, 5H20.

1. masse de cristaux à peser ? (jai repondu 0.01 g). et décrire précisement le mode operatoire de cette preparation. la jai rien compris.

lulu :

ce que tu as est la masse molaire. or, on me demande la masse tout simplement, donc m et non M.

pour la question suivante, j'ai trouvé mais j'ai un nouveau ex qui me pose probleme :

les usages de l'acide chlorhydrique sont multiples. il est vendu 1L dans le commerce. l'étiquette précise : 30% minimum. le pourcentage massique signifie que 100 g de solution contient 30 g de chlorure dhydrogène.
1 . la densite de la solution est de 1.17. calculer la concentration molaire minimale apporté en chlorure dhydrogène.
2 . le conseil demploi suivant est précisé : pour detrarter et decaper les metaux utiliser quatre parts deau pour une part dacide. que vaudra la concentration molaire de la solution diluée ainsi obtenue?