Salut,

Est-ce que C2H2 vérifie :
Sa composition massique est de 92.3% en carbone et 7.7% en hydrogène. Sa masse molaire est M=26g.mol-1?

Je n'avais pas pensé à justifier comme ca.
J'étais partie sur la nomenclature de la molécule, ca reste juste, non?

A mon avis, il faut utiliser les données de l'énoncé sinon la composition massique ne sera jamais utilisée.

Je reconnais que cet argument est dangereux car parfois l'énoncé donne des infos superflues dans le but de voir si les élèves savent faire le tri mais selon ici, les infos

Sa composition massique est de 92.3% en carbone et 7.7% en hydrogène. Sa masse molaire est M=26g.mol-1
sont à utiliser pour la 1

Merci du conseil !

Pour la deuxième question, j'ai mis que ce n'étais pas un alcane parce qu'il n'y a pas de suffixe -ane et que la formule y=2n+2 n'est pas applicable.
Pour la troisième question, j'ai mis : 2C₂H₂ + 5O₂ -> 4CO₂+2H₂O
C'est juste?

Pour la deuxième question, j'ai mis que la formule y=2n+2 n'est pas applicable. ok

enlèves la partie sur le suffixe,

3) ok

Merci. Par contre, je ne comprend pas la dernière question

tu as E en kJ/mol

tu dois l'utiliser pour trouver E en kJ/g

Puis tu pourras trouver E pour 10g

J'ai fait un tableau d'avancement et j'ai trouvé x_f=0.64 mol
J'ai ensuite utilisé la formule suivante :  ΔE=0.64*(-928)=-593.92kj/g

c'est faux

10g d'acétylène ne correspond pas à 0.64 moles d'acétylène

Ca vaut 0.4?

reste en valeur exactes