"Principe de la photographie argentique noir et blanc"

Données du prof :
Potentiel des couples d'oxydoréduction mis en jeu :
E°= 0.80V : Ag⁺/Ag
E°= 0.69V : C₆H₆O₂/C₆H₈O₂
E°= 0.54V : I₂/I^-
E°= 0.09V : S₄O₆^2-/S₂O₃^2-
Constante de dissolution: Ks AgBr = 4.0.10^-13
Masse molaires en g.mol^-1: M_Na=23        M_c= 12      M_O=16

L'etude du bromure d'argent :

1) Exprimer la constante de dissolution Ks en fonction des concentrations des espéces ioniques présentes dans la solution
2) En déduire la solubilité molaire s du bromure d'argent

Formation de l'image latente: le développement :
3) Ecrire les 1/2 équations électroniques associées aux 2 couples mis en jeu.
4) Quel rôle joue l'hydroquinone C₆H₈O₂ dans le couple redox dans lequel il intervient ?
5) Ecrire l'equation bian globales de la reaction naturelle entre les 2 espèces C₆H₈O₂ et Ag⁺. On justifiera le sens spontané.