Bonjour, j'ai un exercice à faire et je coince dès la première question. Merci de m'aider.

Enoncé:

On introduit 7,2 g de benzoate de sodium, de formule C₆H₅COONa dans 250 mL d'eau distillée.

1/ Le benzoate est parfaitement soluble dans l'eau. Ecrire l'équation de la réaction de dissolution de cette espèce dans l'eau. (J'ai réussi à faire ça) Et calculer la concentration initiale de la solution en ion benzoate.

Ici je bloque car [C₆H₅COO^-] = [C₆H₅COONa]

et donc c'est la concentration des ions benzoate * le volume tout sur le volume totale mais comment trouver cette concentration avec simplement la masse.

Données de l'exercice : pK_A (C₆H₅COOH / C₆H₅COO^- ) = 4,2 à 25°C.
M(C₆H₅COONa) = 144,0 g/ mol
Produit ionique de l'eau : K_e= 1,0.10^-14 à 25°C