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Le benzène N°4
Bonsoir
J'aimerais avoir votre avis sur mes réponses
Chapitre: Les composés aromatiques: Le benzène
Voici l'énoncé:
Un corps A dont la masse molaire est voisine de 78 g/mol renferme en masse 92,3% de carbone et 7,7% d'hydrogène .
1. Trouver la formule brute du composé .
2. Dans certaines conditions ,ce composé réagit avec dihydrogène pour donner du cyclohexane .
a) Nommer le corps A et donner sa formule développée .
b) Écrire le schéma de la réaction .De quel type de réaction s'agit -il ?
3. Quel volume de dihydrogène mesuré dans les CNTP faut-il utiliser au cours de la réaction si on utilise 19,5g du composé A ?
Mes réponses:
1/ FB: C6H6 ==> benzène
Pour la formule développée,est-il obligatoire de faire apparaître les 6 hydrogènes ?
b) Il s'agit de la réaction d'addition ,on obtient cyclohexane
3. V= (nRT)/P ==> V= 16,7895 L
C'est bon ?
Merci d'avance 
Bonjour beugg : Masse moléculaire du benzène = 78
1). C6H6 = réponse juste .
2). Pour la formule il n'est pas nécessaire de noter les 6 hydrogènes .
On peut dessiner un hexagone avec les 3 doubles liaisons conjuguées intérieures
ou un hexagone avec un cercle dessiné intérieur , ou un cercle de traitillés −−−−−
3). L'hydrogénation totale donne du cyclohexane ( hydrogénation difficile )
C6H6 + 3 H2 ======> C6H12 ( réaction avec catalyseur Ni à 300℃ et pression 30 atm ).
Pour 1mole de benzène il faut ( 3 x 22,4 litres de H2 au CNTP .
Cela correspond à ∆H = −209 Kj / mol .
16,7895 litres de H2 , réponse juste .
Bonnes salutations .
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