Bonjour, quelqu'un pourrait il jeter un oeil à mes réponses ? Merci d'avance.

Une lampe à incandescence de 75 W est remplie de Krypton, un gaz inerte. Le volume interne du gaz est de 101 mL. En état de fonctionnement permanant, la température moyenne du gaz est de 105°C et sa pression de 1,00 bar. On suppose le gaz parfait et le volume du gaz invariable.

1) Quelle est la quantité de Krypton contenu dans cette lampe ?

D'après l'équation d'état des gaz parfaits :
PV = n*R*T
<=> n = PV / RT

AN : n = 3,21 mol

2) Masse de Krypton correspondant à cette quantité de matière ?

m = n*M

AN : m = 3,21*83,8 = 268 g

3) La température de la pièce est de 22°C. Quelle est la pression du gaz dans la lampe éteinte ? On suppose que Tgaz = Tpièce.

P = 77 989 pascal (!!)...

4) Masse volumique du Krypton dans cette lampe ?

p(A) = m / V

AN : p = 3,21 / 101 = 0,03 mol.