Bonsoire, je dois faire un exercice de chimie et je suis bloqué à une question, je vais tout vous dire dans le moindre détaille pour de un voir si je ne me suis pas trompé (^^) et de deux vous mettre dans le bains.

L'énoncé : La phénolphtaléine est un acide (PPH(aq)) incolore dans l'eau. Sa base conjuguée est PP-(aq) celle ci est rose en solution aqueuse. La constante d'équilibre de PPH sur l'eau est notée K. A la longueur d'onde 550nm, l'absorbance d'une solution aqueuse contenant PPh et PP- est A=k[PP-], où k=5.2 x 10⁴L/mol.
On prépare un volume V de PPH à la concentrationd e soluté apporté c=0.040mol/L. Dans l'état d'équilibre, l'absorbance de cette solution à la longueur d'onde 550nm est A=0.26.

a. Écrire l'équation de PPH avec H₂O. Très simple ici PPH+H₂O = PP- + H<sub>3/sub]O+

b. Dresser le tableau d'évolution de la réaction. On note x[sub]éq</sub> l'avancement à l'état d'équilibre et Xmax l'avance de la réaction supposé totale.

Bon ici comme ils disent de ne pas faire de tableau d'avancement je sais pas si c'est du pareil au même et si c'est pareil je voudrai savoir comment je case Xéq et Xmax en mêm temps dans ce tableau ?.

c. Calculer la concentration en espèce PP-, en ions oxonium H₃O+ et en PPH dans l'état d'équilibre.

C'est là que je bloque !! encore PP- j'utilise A=0.26 mais PPh je ne vois pas et H₃O+ je ne vois pas je peux le faire en avancement maximal supposé totale mais équilibre je ne sais pas :/

d. Calculer le taux d'avancement final de la réaction.
Ici je fait tout simplement Xéq/Xmax, par contre je ne vois pas comment trouver Xéq

e. En appliquant la loi d'équilibre, calculer la constante d'équilibre K.

C'est quoi la loi d'équilibre ?

Désolé si j'ai pas mis (aq) mais bon vous connaissez tous non ?