Bonjour j'ai besoin d'aide pour un exercice de physique la question est :
Si on a en solution 10 mol de H+(aq) quelle quantité de matière de dihydrogène peut-on produire au maximum ?
Plus tot dans l'exercice j'ai résolu l'equation Zn+2H+(aq)+2Cl- -> Zn2+ +H2 + 2Cl-
Je pense qu'il faut que je fasse Zn2+ + 5H2 + 5Cl- mais je ne suis pas sûr,
Merci d'avance
Sur le flacon d'acide chlorhydrique se trouve la formule HCl
L'espece HCl est en réalité un gaz nommé chlorure d'hydrogène qui a été dissout dans l'eau. Au cours de la dissolution il se forme un ion hydrogène H+(aq) responsable de l'acidité "aq" signifie que l'ion est dissout dans l'eau.
1) La réaction de dissolution se traduit par l'équation suivante à completer:
J'ai trouvé HCL -> H+(aq) + Cl-
Pour produire le dihydrogène gazeux on met en contact le zinc et la solution d'acide chlorhydrique. Le zinc métallique (Zn) est attaqué par l'acide il y a formation de dihydrogène H2
2) Compléter l'équation avec les nombres stoechiométriques convenable et avec l'espèce manquante.
j'ai trouvé Zn + 2H+(aq) + 2Cl- -> Zn2+ + H2 + 2Cl-
3) Si on a en solution 10 mol de H+(aq) quelle quantité de matière de dihydrogène peut-on produire au maximum ?
Je pense que c'est Zn2+ + 5H2 + 5Cl- mais je ne suis pas sûr
[quote]
1)
J'ai trouvé HCL -> H+(aq) + Cl-
Le symbole de l'élément chlore est Cl et non CL donc :
HCl -> H+(aq) + Cl-(aq)
2)
j'ai trouvé Zn + 2H+(aq) + 2Cl- -> Zn2+ + H2 + 2Cl-
Les ion Cl- qui apparaissent de manière équivalente dans les réactifs et dans les produits doivent pas figurer pas dans l'équation.
Zn + 2H+(aq) -> Zn2+ (aq) + H2
3) Je pense que c'est Zn2+ + 5H2 + 5Cl- mais je ne suis pas sûr
Non
L'équation écrite en 2) montre qu'il faut deux ions H+ pour obtenir 1 molécule de H2
Il en résulte que la quantité de H2 produite est deux fois plus petite que celle de H+ consommée.
Je te laisse terminer ...
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