Bonjour,

Merci de recopier l'énoncé dans son intégralité sans omettre quoi que ce soit.

Sur le flacon d'acide chlorhydrique se trouve la formule HCl
L'espece HCl est en réalité un gaz nommé chlorure d'hydrogène qui a été dissout dans l'eau. Au cours de la dissolution il se forme un ion hydrogène H+(aq) responsable de l'acidité "aq" signifie que l'ion est dissout dans l'eau.

1) La réaction de dissolution se traduit par l'équation suivante à completer:

J'ai trouvé HCL -> H+(aq) + Cl-

Pour produire le dihydrogène gazeux on met en contact le zinc et la solution d'acide chlorhydrique. Le zinc métallique (Zn) est attaqué par l'acide il y a formation de dihydrogène H2

2) Compléter l'équation avec les nombres stoechiométriques convenable et avec l'espèce manquante.

j'ai trouvé Zn + 2H+(aq) + 2Cl-  ->  Zn2+ + H2 + 2Cl-

3) Si on a en solution 10 mol de H+(aq) quelle quantité de matière de dihydrogène peut-on produire au maximum ?

Je pense que c'est Zn2+  + 5H2  + 5Cl- mais je ne suis pas sûr

[quote]
1)
J'ai trouvé HCL -> H+(aq) + Cl-
Le symbole de l'élément chlore est Cl et non CL donc :
HCl -> H⁺(aq) + Cl^-(aq)

2)
j'ai trouvé Zn + 2H+(aq) + 2Cl-  ->  Zn2+ + H2 + 2Cl-
Les  ion Cl- qui apparaissent de manière équivalente dans les réactifs et dans les produits doivent pas figurer pas dans l'équation.
Zn + 2H⁺(aq)   ->  Zn²⁺ (aq) + H₂


3) Je pense que c'est Zn2+  + 5H2  + 5Cl- mais je ne suis pas sûr
Non
L'équation écrite en 2) montre qu'il faut deux ions H⁺ pour obtenir 1 molécule de H₂
Il en résulte que la quantité de H₂ produite est deux fois plus petite que celle de H⁺ consommée.
Je te laisse terminer ...

on peut en produire 5 ?

5 quoi ?

si on a 10 mol H+ on peut produire 5 H2 ?

Presque ...
Avec 10 moles de H⁺ on peut produire au maximum 5 moles de H₂

Ok merci beaucoup bonne soirée