Bonjour, j'ai un exercice qui me pose problème en faite je ne suis pas sure de mes réponses, pourriez vous juste les vérifier?

Dans le vin , la concentration massique en dioxyde de soufre, gaz très soluble dans l'eau, est limité à 260mg/L. Pn vérifie cela à l'aide d'une solution de titrante (S) de diiode à 1/128 mol/L .

Protocole: dans un erlenmeyer, on introduit 20,0 mL d'un vin blanc à analyser , 2mL de solution concentrée d'acide sulfurique et 1mL d'empois d'amidon, puis on verse progressivment la solution (S). L'équivalence est obtenue après avoir versé un volume Ve = 6,10 mL de solution titrante .

1) Faire le schéma: je n'ai pas eu de problème

2) J'établis l'équation de la réaction :

I2 + SO2 + 2H2O SO4 2- + 4H+ + 2I-

3) Je doit rappelere la définition d'équivalence: je n'ai pas eu de difficultées

4) J'éatblis le tableau d'avancement, et j'obtiens à l'état initial:
quantité de matière de diiode = 4,77.10-5 mol
quantité de matière de SO2 = 4,77 . 10-5 mol

et à l'état final :
quantité de matière de SO4 2- = 4,77 . 10-5 mol
quantité de matière de I- = 9,54 . 10-5 mol

Je dois ensuite dédire la relation qui lie la quantité de dioxyde de soufre dosé et la quantité de diiode versé à l'équivalence: je ne sais pas du tout ?

5) Je dois calculer n I2 introduite à l'équivalence = 4,77.10-5 mol
et ensuite, je dois en déduire la concentration massique en SO2 du vin titré:

t = 4,77.10-5 / 20,0 . 10-3 = 2,39.10-3 g/L

Merci d'avance pour votre aide