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La mesure en chimie
Bonsoir,
Le chlorure de baryum est un composé ionique constitué d'ions chlorure et d'ions baryum Ba2+.
a. Quelle est la formule statistique de ce composé ?
b. Ecrire l'équation de la réaction de sa dissolution dans l'eau.
c. On prépare une solution de chlorure de baryum en dissolvant 26.8 g de ce composé dans un volume suffisant d'eau pour obtenir 250 mL de solution.
Quelle est la concentration molaire de cette solution ?
Que valent les concentration [Ba2+ (aq)] et [Cl-(aq)] dans cette solution ?
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je ne comprends pas trop, j'aimerai donc de l'aide svp
Bonsoir,
a) Combien d'ions chlorure Cl- pour un ion baryum Ba2+ (pour respecter la neutralité électrique, par exemple) ?
b) La réponse dépend de la réponse à la 1ère question
c) Il faut calculer le nombre de moles dans 26,8 g de chlorure de baryum.
Ce nombre de moles étant dans 250 mL, pour un litre, il en faut 4 fois plus.
Bonjour,
a) on te demande la formule du chlorure de baryum sous forme solide
==> BaCl2
b) il faut utiliser la question a) et l'énoncé
BaCl2==> Ba2++ 2 Cl-
avec H2O sur la fléche
c) C=n/v et n=m/M Donc C=m/(M*v)
v=250ml=0.25l
m=26.8g
M=MBa+2MCl en regardant dans un tableau de classification périodique on trouve MBa=56g/mol et MCl=17g/mol
tu n'as plus qu'à faire l'application numérique !
[Ba2+]=C et [Cl-]=2*C selon l'équation du b)
Voilà, si tu as des questions n'hésite pas !
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