Les spectres B , C et D  fournis ont été obtenus à l'aide de cuves dont la longueur traversée par la lumière est L=1,0 cm, et d'un appareil permettant de mesurer l'absorbance des solutions qui y sont disposées.
DOC A :
La loi de Beer-Lambert indique

A=E*l*c

Où A est l'absorbance
E : coefficient d'extinction molaire
l : épaisseur de la solution traversée.
c : concentration molaire.
1. Donner les unités SI des grandeurs mises en jeu dans la loi de Beer-Lambert .
2.a La solution  est une solution d'une espèce ionique Y à 0,20 mol/L.
A l'aide du document C, déterminer l'absorption de la solution  pour = 800  nm.
2.b Déterminer la valeur de l'extinction molaire de l'espèce Y.
3. De quelle couleur est la solution contenant l' espèce Y?
4. L'extinction molaire à 425 nm de l'espèce X est .
Cette espèce est vendue en solution concentrée.On dilue par 2000 un échantillon de cette solution commerciale pour obtenir la solution fille . Le document B est le spectre de la solution fille.
4.a A l'aide du document B, déterminer l'absorption de la solution fille pour = 425  nm.
4.b En déduire la valeur de la concentration molaire de la solution commerciale .
5. La solution dont le spectre d'absorption est donné en C , contient l'une des deux espèce colorée (X ou Y), laquelle?
6.Est-il raisonnable de faire l'hypothèse d'une autre espèce colorante dans la solution dont le spectre est le DOC C ? Citez une méthode (autre que spectroscopique) pour vérifier cette hypothèse

Tout est corrigé je me permet de up car je suis impatient de tout comprendre .

Salut,

Tu as des documents à exploiter, et qui te permettent de répondre aux différentes questions.

Tu n'as pas la moindre piste de réflexion ?