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La fermentation alccolique
bonjour
Sous l'effet de levures, le glucose et le fructose d'u jus de fruits sont transformés en éthanol et dioxyde de carbone.
1.Ajuster les nombres stoechiometriques de la réaction chimique-appelée "réaction de Gay-Lussac"-modélisant cette transformation ; la formule moléculaire du glucose ou du fructose est C6 H12 O6, celle de l'éthanol formé est C2 H6 O .
2. Un litre de jus d'oranges contenait initialement une masse totale m i =100g de glucose et de fructose . Conservé dans certaines conditions , il a été le siége d'une fermentation alcoolique. Par une méthode expérimentale , on adéterminé la masse d'éthanol formé de m f=15g .
a.etablir un tableau d'évolution décrivant la transformation de l'état initial à l'état final.
b. quelle est la masse des sucres restant à l'état final?
c.quel est le volume de dioxyde de carbone libéré au cours de cette fermentation?On prendra Vm=24L.mol-1
réponse :
1.C6H12O6----->2C2H6O+2CO2
aidez moi svp merci je doit le rendre pour demain
j'ai fait le tableau d'avancement
avancement - C6 H12 O6 +C6 H12 O6 => 4 C2 H6 O +4 CO2
Etat initial x=0 - ni=(c6h1206) - 0 0
Etat final xmax - ni(C6H12O6)-xmax - =xmax - -xmax
Pourquoi multiplier par 2 les coeff stoechiométriques ?
| C6H12O6 | 2C2H6O | 2CO2 | |
| Etat initial | ni | 0 | 0 |
| ni-x | 2x | 2x | |
| Etat final | 0 | 2xmax | 2xmax |
A partir de m f=15g éthanol, tu trouves la quantité d'éthanol produite (en mol).
Tu trouves ensuite x.
x est la quantité de glucose qui a réagi
de x tu en déduis la masse de glucose qui a réagi
A partir de m f=15g éthanol, tu trouves la quantité d'éthanol produite (en mol).
Tu trouves ensuite x.
x est la quantité de glucose qui a réagi
de x tu en déduis la masse de glucose qui a réagi
Je t'ai mis les étapes, à toi de faire le reste.
Si tu ne fais pas d'effort, je vais pas en faire non plus.
Tu cherches à connaître la quantité d'éthanol formé.
Tu as la masse m = 15g
Tu dois calculer la masse molaire M de l'éthanol pour ensuite trouver la quantité n d'éthanol formé.
Ta masse molaire est fausse : la masse molaire atomique du carbone est de 12g/mol. Cherche pour H et O.
Si je me suis pas trompé dans le calcul, tu devrais trouver n = 0,326 mol.
Ca correspond à 2x dans ton tableau : n = 2 x
Tu trouves x qui est la quantité de glucose qui a réagit.
En ayant cette quantité, tu peux trouver la masse qui a réagi en utilisant la masse molaire du glucose.
Je trouve 29,3g.
"En ayant cette quantité, tu peux trouver la masse qui a réagi en utilisant la masse molaire du glucose."
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