Bonjour
j'aurai besoin d'aide pour cet exercice. Voici les questions :
1) d'après le document ci dessus et la mesure de voltmètre, donnez les équation des réactions qui se déroulent dans les deux compartiments lorsque la pile fonctionne.
(Détaillez les étapes de votre raisonnement)
Les compartiments sont constitués de la manière suivante :
Volume initial des solutions : V = 50.0mL
Concentration initiales des solutions : C=0.50mol.L-1
Masse de l'électrode de cuivre qui plonge dans la solution : m(Cu) = 4.2g
Masse de l'électrode de plomb qui plonge dans la solution : m(Pb) = 9.7g
2) calculez l'avancement maximal de la réaction qui se déroule dans la pile lorsqu'elle débite du courant.
3) Quelles modifications proposez vous pour que la pile fonctionne deux fois plus longtemps dans même conditions d'utilisation ?

Mon avancée :
1) Le voltmètre mesure une tension négative. On en conclut que la borne V est reliée au pôle - de la pile (l'anode). On sait également qu'il se dérouile une oxydation à l'anode et réduction à la cathode. on peut donc à l'aide du schéma définir les demi-équations rédox de chaque pôle
Pb(s) = Pb2+ (aq) + 2e-
Cu2+ (aq) +2e- = Cu(s)
On en conclut l'équation d'oxydo-réduction :
Pb(s) + Cu 2+ (aq) -> Pb2+(aq) + Cu(s)
Est ce bon ?

2) faut il faire un tableau d'avancement ? Si oui je voudrai d'abord que vous confirmiez mon équation d'oxydo-reduction car j'ai un doute
3) Augmentez la quantités des réactifs