Bonjour, j'aimerai avoir vos lumières sur un exercice de chimie, sur l'étude conductimétrique pour déterminez sa constante d'équilibre.
Seul les 3 premières questions je comprends, suite a cela je pourrais faire les autres.
Alors je poste juste les question dont je ne comprend pas

Enoncé :

On mesure, à 25°C, la conductivité d'une solution d'acide éthanoïque de concentration C₂ = 1,0 x 10^-1 mol.L^-1.
Le conductimètre indique : = 5,00 x 10^-2 S.m^-1.
On rappelle l'équation de la réaction entre l'acide éthanoïque et l'eau :
CH₃CO₂H_(aq) + H₂O_(l) = CH₃CO₂^-_(aq) + H₃O⁺_(aq)

1. On néglige toute autre réaction chimique.
Cites les espèces ioniques présentent dans cette solution.
Donner la relation liant leur concentration molaire.

Les espèces ioniques présentent dans cette solution sont, l'ion oxionium H₃O⁺_(aq) et l'ion éthanoate CH₃CO₂^-_(aq).
Là je ne vois pas quel relation les liant a part que leurs concentration sont égales, soit [H₃O⁺_(aq)] = [CH₃CO₂^-_(aq)]

2. Donner l'expression littérale de la conductivité de la solution en fonction des concentrations molaires finales en ions oxonium et en ions éthanoates.

= . [X]
= . [H₃O⁺] + . [CH₃CO₂^-]
= [H₃O⁺] . ( + )

3. Donner l'expression littérale permettant d'obtenir les concentrations molaires finales des ions en fonction de la conductivité , et des conductivitées molaires ioniques et .
Déterminer la valeur de la concentration molaire finale en ions oxonium et éthanoate en mol.m^-3, puis en mol.L^-1

Alors là j'ai vraiment rien compris ^^

Merci de bien vouloir m'aider

Groy