Bonjour, voici le dm que j'ai a faire.

Etude d'une solution par conductimétrie [chap.4]

L'objectif de ce problème est de déterminer, par conductimétrie, la concentration en ions fluorure, f^- (aq), et en ions baryum, Ba2+ (aq), d'une solution aqueuse satmée de fluorure de baryum.
A. Étalonnage de la cellule
La cellule de conductimétrie utilisée est constituée d'électrodes planes et parallèles entre elles. Les dimensions des électrodes ne sont pas connues et difficiles à mesurer. Le rapport de la surface immergée sur la distance qui sépare les électrodes, SI L, peut être déterminé à partir de la mesure de la conductance d'une solution de concentration et de conductivité connues.
On utilise une solution de chlorure de potassium, de concentration égale à 1,00. 10-2 mol. L -1, dont la conductivité, à25°C, est égale à 149,8 mS. m-1. La cellule, totalement immergée dans la solution, est reliée à un GBF qui délivre une tension alternative sinusoïdale égale à 1,00 V Elle est en équilibre thermique avec la solution, à 25°C. L'intensité du courant électrique qui traverse la portion de solution comprise entre les électrodes est mesurée à l'aide d'un ampèremètre qui indique: 1,60 mA

1. Faire le schéma du montage utilisé pour cette mesure.
2. Calculer la conductance de la portion de solution comprise entre les électrodes.
3. Déterminer la valeur du rapport S/L.

B. Conductivité en fonction de la concentration

Dans le but de réaliser une courbe d'étalonnage a(sigma) = f(c), on réalise une gamme de solutions de concentrations de soluté apporté c différentes, à partir d'une solution mère de fluorure de baryum de concentration de soluté apporté égale à 5,00. 10-3 mol. L -1. Le montage de la partie A est alors utilisé pour effectuer les mesures consignées dans le tableau suivant. La tension électrique imposée est à chaque fois égale à 1,00 V.

c (mol.L-l) 5,00 . 10-3 2,00. 10-3 1,00.10-3 8,00.10-4 4,00. 10-4
1 (mA) 1,27 0,509 0,255 0,204 0,102

1. Calculer les volumes de solution mère à prélever pour réaliser 100 mL des solutions filles dont les concentrations de soluté apporté sont indiquées dans le tableau. Indiquer la méthode de dilution.

2. Recopier le tableau et le compléter en calculant pour chaque solution:
- la conductance mesurée;
- la conductivité.

3. Tracer la courbe d'étalonnage a = f(c), avec a(sigma) en S. m-1 et c en mol. m-3.
Vérifier que son équation est de la forme a = K. c, où K est une constante dont on donnera la valeur et l'unité.

C. Solubilité du fluorure de baryum.

On réalise à présent une mesure avec le même dispositif pour une solution de fluorure de baryum saturée. On obtient une intensité égale à 1,63 mA pour une tension imposée égale à 1,00 V.
1. Calculer la conductance de la portion de solution saturée comprise entre les deux électrodes. .
2. Calculer la conductivité de cette solution.
3. En déduire la solubilité du fluorure de baryum en mol.L-I, puis en g.L-I.

D. Concentration en ions de la solution saturée

1. Écrire l'équation de dissolution dans l'eau du fluorure de baryum.
2. Calculer la concentration molaire en ions fluorure et en ions baryum de la solution saturée.

j'ai été absent a beaucoup de cours et je n'ai pas pu ratraper, si vous pouvez m'aidé merci.