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la concentration molaire en g/L
Bonjour, j'ai trouvé le bon résultat b mais je ne sais pas is j'ai utilisé la bonne méthode , j'aurai du utilisé c = n/v ?
"Question 4. L' étiquette d' une eau minérale renseigne une concentration en ions calcium de
90,0 mg/L et en ions hydrogénocarbonate de 122 mg/L.
Que valent respectivement les concentrations molaires en ions calcium et en ions
hydrogénocarbonate ?
A. 2, 00 x 10-3 mol/L et 2, 25 x 10-3 mol/L
B. 2, 25 x 10-3 mol/L et 2, 00 x 10-3 mol/L"
Voici la méthode que j'ai utilisé
A partir de la définition de la concentration massique C et de la concentration molaire C'
C = m / V ; C' = n / V
et de la relation n = m / M
on démontre que C' = (1/M) C
Pour Ca2+ : C' = ( 1/40) * 90.10-3 = 2,25.10-3 mol/L
Pour (HCO3)- : C' = ( 1/61) * 122.10-3 = 2,00 . 10-3 mol/L
A partir de la définition de la concentration massique C et de la concentration molaire C'
C = m / V ; C' = n / V
et de la relation n = m / M
on démontre que C' = (1/M) C
Pour Ca2+ : C' = ( 1/40) * 90.10-3 = 2,25.10-3 mol/L
Pour (HCO3)- : C' = ( 1/61) * 122.10-3 = 2,00 . 10-3 mol/L
Merci encore pour la réponse et formule super claire !
Au final la concentration massique c'est quasiment la meme chose que la masse volumique ? (sauf que la masse volumique est en cm3-ml il me semble ?) .
Au final la concentration massique c'est quasiment la meme chose que la masse volumique ?
Non
La concentration massique concerne les solutions :
C = m/V avec m la masse de soluté et V le volume de la solution
Exemple : On a dissout 0,5g de sel de cuisine dans 200mL d'eau.
La concentration massique de la solution C = 0,5 / 0,2 = 2,5 g/L
Remarque 2,5g/L = 2,5 kg/m³
La masse volumique µ concerne une substance quelconque:
µ =m' /V' avec m' la masse de cette substance et V' son volume
Exemple : Un morceau de cuivre a une masse m' de 45g, son volume V' = 5cm³
Sa masse volumique est µ = m' /V' = 45 / 5 = 9g/cm³
Remarque 9g/cm³ = 9000 kg/m³
Au final la concentration massique c'est quasiment la meme chose que la masse volumique ?
Non
La concentration massique concerne les solutions :
C = m/V avec m la masse de soluté et V le volume de la solution
Exemple : On a dissout 0,5g de sel de cuisine dans 200mL d'eau.
La concentration massique de la solution C = 0,5 / 0,2 = 2,5 g/L
Remarque 2,5g/L = 2,5 kg/m³
La masse volumique µ concerne une substance quelconque:
µ =m' /V' avec m' la masse de cette substance et V' son volume
Exemple : Un morceau de cuivre a une masse m' de 45g, son volume V' = 5cm³
Sa masse volumique est µ = m' /V' = 45 / 5 = 9g/cm³
Remarque 9g/cm³ = 9000 kg/m³
ah oui c'est noté !
merci bien . Il me semble que la masse volumique c'est en référence à la masse volumique de l'eau qui est d'1g/ml.
En gros le cuivre plongé (?)dans l'eau a une masse volumique de 9g/ml (cm3) ?
Merci encore
La masse volumique du cuivre reste la même que ce métal soit plongé dans l'eau ou non.
Sa valeur ( à 20°C ) est proche de 9 g/cm³
On peut comparer ( à 20°C) la masse volumique du cuivre ( 9g/cm³ ) avec celle de l'eau ( 1g/cm³ ) et remarquer qu'elle est 9 fois plus grande.
On dit alors que la densité du cuivre par rapport à l'eau est égale à 9 ( pas d'unité)
La masse volumique du cuivre reste la même que ce métal soit plongé dans l'eau ou non.
Sa valeur ( à 20°C ) est proche de 9 g/cm³
On peut comparer ( à 20°C) la masse volumique du cuivre ( 9g/cm³ ) avec celle de l'eau ( 1g/cm³ ) et remarquer qu'elle est 9 fois plus grande.
On dit alors que la densité du cuivre par rapport à l'eau est égale à 9 ( pas d'unité)
AH oui merci je confondais avec la densité et son rapport à la masse volumique liée à l'eau, grace à toi les pièces du puzzle ,de la chimie, prennent petit à petit la bonne place.
Salut odbugt1 , afin d'éviter l'ouverture d'un nouveau topic (à moins que ce soit nécessaire) car le problème est du meme type avec la concentration molaire d'un soluté dans une solution totale . :
Question 6." On mélange 20 mL d'une solution aqueuse de sulfate de cuivre(II) 1,0 mol/L et 20 mL
d'une solution aqueuse de phosphate de sodium 0,20 mol/L.
Parmi les propositions suivantes, laquelle est correcte ?
A. La concentration en ions phosphate dans la solution finale est de 0,20 mol/L.
B. La concentration en ions cuivre(II) dans la solution finale est de 0,05 mol/L.
C. La concentration en ions sulfate dans la solution finale est de 0,10 mol/L.
D. La concentration en ions sodium dans la solution finale est de 0,30 mol/L"
Mon raisonement :
Déjà le sulfate de cuivre 2 sera supérieur au phosphate car il a 1mol/L et le phosphate de sodium a une concentration 5 fois moindre : doncc C et B faux.
et le A) a normalement + de mol que le D) , c'est à dire que ions phosphate ont une concentration molaire plus élevé que l'ion Cuivre dans la molécule de phosphate de cuivre 2 en raison de la masse atomique supérieur du phosphate et de son coeff stochiometrique supérieur donc ce n'est pas la réponse A .
Par élimination j'ai trouvé la bonne reponse D.
Mais quand j'essaie de le prouver par un calcul j'échoue avec ce résultat :
C' = 1/M * C
C = m/v
en formule ioniques(sans tenir compte des exposant negatifs et positifs de valence)1Na 3PO
Na= 22g/mol
22g/mol = 4g/0.2moL
C'+ 1/22 * 4/0.02 = 9 et quelques
Merci
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