Bonjour à tous pouvez-vous m'aider s'il vous plait à resoudre ce problème
le sulfate de fer hydraté est un solide verdatre de formule FeSO4,yH2o.On veut determiner le nombre de molécules d'eau y.on preleve une certain masse de sulfate de fer hydraté que l'on déshydrate.
A partir s'une masse de 13.9g de sulfate fe fer hydraté, on obtient 7.6g de sulfate anhydré de FeSO4.calculer la valeur de y
merci d'avance
Peut être pourrait tu exposer où tu en es de tes recherches.
Ce serait plus facile pour t'aider et plus conforme au règlement de ce forum.
on a m(FeSO4,yH2O)=13.9g
et m(FeSO4)=7.6g
donc m(yH2o)=13.9-7.6=6.3g
puis j'ai calculé la quantité de matiere de FeSO4 en calculant M(FeSO4)
M(FeSO4)=151.8g/mol
donc n=0.05
puis je suis bloqué
Tu as calculé (bonne idée !) la masse molaire Manh du sulfate de Fer anhydre : 151,8 g/mol
Fais de même avec la masse molaire Mhyd du sulfate de Fer hydraté.
Comme tu ne connais pas " x " exprime le résultat en fonction de " x "
Le rapport Manh / Mhyd est égal au rapport des masses mesurées dans l'échantillon ( 7,6g et 13,9g)
On en déduit la valeur de " x "
Remarque : Le titre que tu as choisi pour ce topic n'a guère de rapport avec cet exercice
J'ai répondu à cette question avant même que tu la poses (09-11-19 à 12:15) :
Il m'est difficile d'être plus clair :
1) "Le rapport" ( c'est à dire la division, la fraction ....) Manh / Mhyd
2) "est égal à" ( C'est à dire avoir la même valeur que ....)
3) "au rapport des masses" ( c'est à dire la division, la fraction ....) entre 7,6g et 13,9g
Ou est la difficulté de compréhension ?
Cette relation exprime le fait que la proportion en masse d'eau dans le sulfate de fer anhydre et le sulfate de fer hydraté est la même dans un échantillon quelconque et dans une mole.
Many / Mhyd = many / mhyd
j'ai trouvé que y=4.611..
est ce que je prend 4 ou bien 5
je pense que 4 est bien valide que 5
est-cela est vrai
Ton résultat est faux.
Expose le détail de ton calcul si tu veux qu'on localise la source de l'erreur.
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