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La combustion du methane
Bonjour a tous j ai un dm a faire et je bloqe sur cet exercice.
Pouvez vous m aidez svp.
Le mathane est le constitant principal du gaz de ville. Comme tous les alcanes sa combustion complete dans le dipxygene de l air entraine formation de dioxyde de carbone et de vapeur d eau.
1) ecrire lequation de combustion du methane
2) d apres l equation chimique quelle quantite de dioxyde de carbone est produite lors de la combustion d une mole de methane
3) si on brule 160g de methane quelle est alors la masse de dioxyde de carbone degagee ?
Merci de votre aide.
1) D'accord.
2) D'après cette équation, une mole de méthane produit en brûlant une mole de dioxyde de carbone.
Il s'agit donc de calculer la masse molaire du dioxyde de carbone.
Mais quest ce que le professeur attend quand il demande quelle QUANTITE de dioxyde de carbone est produite... ?
Et jai peut etre une reponse pour la 3) :
M(methane) = MCH4
MCH4 = 12.0 + 4×1.0 = 16.0
Donc quand on brule 16.0 g de methane on produit 44g de CO2 donc si on brule 160g de mathane on produit 440 g de CO2 ?
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