Bonjour, bienvenue sur le forum,

Je te demanderai tout d'abord de lire attentivement ceci (clique sur la maison) : [***A LIRE AVANT D'AGIR***] Règles du forum

1) Il faut recopier intégralement ton énoncé d'exercice ;

2) Il faut proposer tes pistes de réflexion.

Ne traîne pas trop s'il faut que ce soit fini ce soir ...

Vous pouvez m'aider s'il vous plaît je comprends pas, à rendre ce soir.....

Le chlorure d'hydrogène HCl est un gaz produit par la réaction entre deux gaz: le dichlore dans du dihydrogène en excès sous une pression P=2.00x10⁵ Pa et une température téta=150°C

1.a) Écrire l'équation de la réaction entre le dichlore et le dihydrogene. Elle sera supposée totale.
b) déterminer la quantité de matière apportée de dichlore. notée n_Cl2
c) En déduire la quantité de matière de chlorure d'hydrogène produit .
2. La totalité du chlorure d'hydrogène est dissoute dans l'eau. On obtient une solution de deux litres.
a)Calculer la concentration de la solution obtenue.
b) L'équation de la réaction de dissolution est : H_Cl +H₂0 —> H₃0+ +Cl-
Identifier les couples acide-base mis en jeu.
c) En déduire la concentration en ions oxinium
d) Peut-on calculer le pH de cette solution? Si oui, le calculer. Sinon expliquer pourquoi.

Je n'y arrive pas j'aimerais comprendre merci...

Merci pour la recopie mais - encore une fois - aider ne veut pas dire faire.

Ton exercice est une application du cours qu'il faut que tu saches refaire. N'oublie pas que le jour d'un examen écrit tu seras seule devant ta copie, autant donc commencer à s'entraîner avant, tu ne crois pas ?

En cas de doute, les fiches de cours de l' sont tes amis : Des fiches de COURS, rien que pour vous !

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Je suis d'accord avec vous, mais j'aimerais juste que vous m'aidiez à comprendre, et comment m'y prendre

La 1)a. J'ai trouvé Cl₂ +H₂ -> 2HCl

***coquille corrigée***

Salut !

1) a) oui cette réponse est correcte

b) avec la loi des gaz parfaits, sachant que tu as la température et la pression, tu peux retrouver cette quantité

c) Je te suggère de procéder avec un tableau d'avancement. On te précise bien que la réaction est totale