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la chimie créatrice (dm 1ere S ) !
A] La combustion complète de 1,00 mole d'un hydrocarbure conduit à la formation de 6,00 moles de dioxyde de carbone et de 6,00 mole d'eau.
1) Ecrire l'équation chimique générale de la réaction
2) a. Quelle est la masse d'eau formée
b. A 20°C, quel est le volume de dioxygene nécessaire à cette transformation?
3) a. A quelle(s) familles(s) peut apartenir l'hydrocarbure?
b.Dessiner toutes les formules topologiques possibles pour l'hydrocarbure,
sachant que la chaine carbonée la plus longue comporte cinq atomes de carbone.
Dans le cas de l'ioméres Z/E, on ne dessinera qu'un seul isomères.
B] L'hydrocarbure réagit dans des proportions stoechiometriques avec du dibrome en solution aqueuse.
1) Quel(s) composé(s) peut-on éliminer?
2) Ecrire l'équation générale associée a cette transformation.
3) Quelle masse de dibrome faut-il utiliser?
4) Quel autre test aurait-on pu utiliser?
C]
1) a. Sachant que l'hydrocarbure ne presente pas disomerie Z/E, quelle(s) molécule(s) peut on envisager?
Remarque: dans le cas general, on considerera qu'on ne peut pas avoir d'isomérie Z/E si un atome de carbone de la double liaison porte deux groupements identiques.
b. La double liaison de l'hydrocarbure porte 1 seul atome d'hydrogene.
- Donner la (les) formule(s) semi-developpée(s).
- Nommer le(s) composés.
2) Donner la formule topologique, ainsi que le nom, de l'alcane correspondant.
merci a ts ceux ki maiderons car ces vrémen urgant !!
merci bocoup !
Bonjour ,
Où est-ce que tu bloques ? (normallement, tu as dû réussir la 1/ et 2/ : formules du cours)
dsl ui bonjour ba en faite je blok a partir de la 3eme kestion mé le pblm c kje sui pas sur des reponses de la 1ere et de la 2eme !
als pour la 1 je trouve:
CxHy+ O2
Co2 + H2O
et la 2
jai trouvé 2 truc !
6 ou 134.4 !!! je ne retrouve plus la formule ou on utilise Vm et n et m !!!
je suis vrémen nul en chimie j 5 de moyenne !!!
jme douté bien kyavé des x et des y mé pas des x+y/4 et y/2 !!
et j compris pourkoi merci !!
et 18 c la masse molaire non !!ui !!! merci !!
javé mal lu la question moi en faite !!
pour la 3 fo faire un tableau davencement non ?
c'est un peu plus compliqué.
calcules déjà la masse de CO2 et la masse H20.
Est-ce que l'on te donne des infos supplémentaires comme la masse d'hydrocarbure que l'on souhaite brûler, ou la densité de l'hudrocarbure, ... ?
chui dsl de tembéter mais c ke j sui enfin jessaye depuis mercredi !! et je pense a minscrire sur ce forum kojourdhui als ke c pour demain !!
sui tro bete !
tin suis con, je me complique de trop !!!!
tu as 1 mole d'hydroC qui donne 6 mole de CO2 donc x = 6
Ensuite calcul le volume de CO2 et de H2O. (n=V/Vm)
et apres on fé le volume de l'hydrocarbure ki es de 22.4 et apres on fé la difference c a dire V[CO2]+V[H2O]=268.8
268.8 - 22.4 = 246.4 il fo donc 246.4l O2
non ??
en plus j un plblm je menvai dans 1 heure !
sil y ades kestion ke tu ne sait pas passe o B) et pi c tou !!! je fré ksa ! c dja pas mal lol !! sachan ksé pas moi ki lora vrémen fé !
comen trouve tu 3 !!
dc le volume de V(O2) est 5.04 !
merci !! ensuite la 3)ces la familles des alcènes ?
?????????
pour le 3 en faite c bon !! c surtout pour le reste !!enfin surtou le grand B paske le reste si jle fé pas tempi !!
6 moles de H2O correspond à 12 moles de H.
Donc C6H12 : hexène
famille : soit les alcènes( normallement il s'agit de cette catégorie) soit les cycloalcanes.
j pas tt compris !! a si !!! ouki !!
ouki !! merki si les formules topologik c tro cho laisse tombé ou mais zen 1 voir 2 mé c tt !!!
merki bocoup !!
un hydrogène de la double liaison C=C va se fixer sur un Br et le Br restant va prendre sa place sur la double liaison.
pour les formule topo c bon il me manke plus grnad chose !! merci bocoup ! plus ke 4 kestion et c bon !!
la B)3
et C) mé pour la 3 dla c juste le nom ça sufit !! merki bocou en tt cas de mavoir consacré de ton temps !!!!
bon moi je men vé si ta de nouvelle rep merci de me les comuniké !!!
merci bocou pour le reste tu msove la vie !!
a +++
o faite ta kel age et tu fé koi ds la vie !!! tu tapL kemen, paske jme ldemande LOL !!!
++
et encore merci !!
Bonjour à vous deux,
Moi aussi j'ai ce DM à faire et j'aurais besoin de quelques explications.
Dans la partie A, 1) Quand on équilibre l'équation de la réaction comment trouvez vous (x+y/4)?
Je comprends la présence de x+... mais je ne vois pas pourquoi il y a y/4.
Quand on équilibre H2O, je sais qu'on trouve y/2, mais alors pourquoi (x+Y/4)O2?
Merci d'avance pour votre aide.
Bonjour,
CxHy + (x+y/4) O2 = x CO2 + (y/2) H20
En fait, tu équilibre déjà le nombre de C puis le nombre de H. Tu trouves donc x devant CO2 et Y/2 devant H2O.
Donc à droite de l'éq, tu as x O2 et y/2 O et donc tu as x O2 et y/4 O2.
Voilà.
J'espère que tu as mieux compris. Sinon, n'hesites pas à le dire.
Cordialement,
RLE
Merci de me répondre RLE,
Je savais qu'on pouvait changer O en O2!!
En fait si j'ai bien compris, quand on passe de O à O2 la quantité est deux fois plus petite.
Si j'ai d'autres problèmes, je laisserais un message.
Merci beaucoup.
Bonsoir,
Dites moi, la masse de l'eau se serait pas plutôt 108g? (6x18=108).
Ensuite j'ai calculé la masse de CO2:
m(CO2)= 6,00 x M(CO2)
m(CO2)= 6,00 x (12,0+16,0+16,0)= 264g. (là encore nous avons un résultat différent).
On sait que la réaction est la combustion complète de l'hydrocarbure. Donc si on a 1,00 mole d'hydrocarbure, alors xmaxdevrait être égal à 1 (puisque l'hydrocarbure est le réactif limitant). Donc si xmax=1 et que la réaction donne 6,00 mole de CO2, cela voudrait dire que dans l'équation il y a 6CO2 + y/2 H2O.
Si tu pouvais vérifier mon raisonnement ça m'aiderait.
Merci d'avance.
Bonjour tout le monde! J'ai le même exercice à faire et je bloque dès le début, comme équation générale de la réaction je trouve: CxHy + (y/4 +x)O2 x CO2 + (y/2) H2O mais sa me semble vraiment compliqué! Sinon je trouve que la masse d'eau est de 108g. Je bloque pour le c., à mon avis il faut utiliser la masse d'eau que je viens de calculer mais je ne sais pas comment...
Si qqn pouvait répondre et surtout m'aider, ce serait sympa
merci d'avance!
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