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La batterie au plomb
bonjour tout le monde 
j'aimerai beaucoup que quelqu'un m'aide pour mon exercice sur la batterie:
Les couples rédox mis en jeu dans un accumulateur au plomb sont: PbSO[/sub]2/PbSO[sub]4 et PbSO[/sub]4/Pb
1-écrire les demi-équations.
j'ai trouvé PbO[sub]2+4H[/sup]++SO[/sub]4[sup]2-+2e[/sup]-= PbSO[sub]4+2H[/sub]2O pour la première et
PbSO[sub]4+2e[sup]-=Pb+SO[/sub]4[sup][/sup]2- jaimerai savoir si elles sont justes.
mais j'ai un souci a la 2eme question:
sachant que le sulfate de plomb PBSO[sub]4 disparait sur chaque électrode au cours de la charge, écrire les demi équations électroniques des réactions qui ont lieu à chaque électrode, je n'y arrive pas, et de mêe pour déterminer léquation globale :s, je n'arrive pas a équilibré, mon résultat me semble trop peu probable:s
merci beaucoup de votre aide d'avance 
c'est pas très compréhensible j'en suis désolée mais je suis nouvelle :s
je vais réécrire en n'espérant ke sa soit plus clair
1- PbO2+4H+ +SO42-+2e- = PbSO4+2H2O
Pb+SO42-= PbSO4 + 2e-
Bonjour,
Tes demi équations me semblent bonnes.
Au cours de la charge (donc inverse du fonctionnement en pile) on te dit que PbSO4 disparait sur chaque electrode, cela veut dire que sur chaque electrode les demi équations du 1) se produisent en sens inverse.
L'équation globale est
2PbSO4+2H2O-->PbO2+Pb+2SO42-+4H+
merci beaucoup ^^ la charge est donc une transformation forcée ?? je pense que oui, ou bien est-elle spontannée ?
POur recharger, l'électrode recouverte de dioxyde de plomb doi etre relié au + ou au - du chargeur ??, je pense qu'elle devrai etre branché au - vu ke c'est linverse, la cathode serait PbO2 et l'anode Pb est -ce juste ??
Oui c'est une tranformation forcée.
Tu sais que les electrons sortent du pole - du chargeur.
Or d'après tes 1/2 equation on a besoin des electrons pour reduire PbSO4 en Pb
Donc le pole - du chargeur est relié à l'electrode PbSO4 tandis que le pole + est relié à PbO2 comme tu l'as justement ecrit.
merci beaucoup
je continuerai mon exercice demin il est tard, bonne soirée
Bonjour,
j'ai continuer, la question suivante était:
on charge cette abtterie pdt 6.00h avec un courant d'intensité constante égale a 7.80A, déterminer la quantité d'électricité fournie par le chargeur.
j'ai fait Q=I*t= 7.80*21600=168480C
est-ce juste ???
par contre je suis bloquée aux questiones suivantes :s cela concerne la quantité d'électricité perdue pdt la charge, et étant donnée que les questions suivantes découlent de celle-ci je ne parviens pas y répondre.
La baterie était initialement complètement déchargée, elle attaint sa charge maximale.calculer la quantité d'électricité perdue au cours de cette charge totale.
Cette quantité d'électricité perdue est surtout liée au fait qu'il y a des réactions parasites aux électrodes.Calculer le rendement de cette charge. calculer la masse de plomb qui se reforme au cours de cette charge totale. pourriez-vous m'apporter votre aide ???
Bonjour Chouchoute. Petit détail technique. Quand tu te sers des boutons " exposant " ou "indice" qui sont en-dessous de la case réponse, mets toujours les nombres à afficher comme exposants ou indices , entre les crochets des sup/ ou des sub/ , comme cela ]...[
merci j'arrivais pas à écrire comme il fallait xD merci
Ton calcul est bon.
Pour calculer les pertes l'énoncé ne te dit pas quelle quantité de PbSO4 il y a au depart sur chaque electrode?
non, :s mais on y donne :
12volts capacité nominale 40.0A.h
MPb=207.2g/mol
1F=9.65*10^4C/mol
c'est tout.... 
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