Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Accueil l'île de la physique - chimie Forum de physique - chimieListe de tous les forums de physique - chimie LycéeOn parle exclusivement de physique/chimie, niveau lycée. TerminaleForum de terminale ChimieTopics traitant de Chimie [tout]Lister tous les topics de physique - chimie
Niveau terminale
L’oxydation du glucose
Posté par haevenl
Bonjour, Je suis arrivé a :
pour T=273K une mole de gaz = 22.4L, pr 298K 1 mole de gaz vaut 24.5L.
Dans une mole de gaz il y a 5,145L d'O2 (0.21% de 24.5).
Et il nous faut 14.82moles d'O2 par jour.
L'oxydation du glucose dans l'organisme se fait selon réaction d'oxydo réduction suivante
C6H12O 6(aq) + 6O2(g) → 6CO2(g) 6H2O(l)
Si la consommation de glucose d'un organisme est de 2.77 mol/jour le volume d'air à 25°C et a la pression de 1 bar qu'I faut respirer pour accomplir cette oxydation pendant 1h est d'environ en litre :
Veuillez choisir une réponse :
a) 1849 L
b) 82 L
c) 73L
d) 76L
e) 79L
Bonsoir,
Déjà, l'énoncé te dit :
Citation :
Si la consommation de glucose d'un organisme est de 2.77 mol/jour le volume d'air à 25°C et a la pression de 1 bar
Si la consommation de glucose d'un organisme est de 2.77 mol/jour le volume d'air à 25°C et a la pression de 1 bar
Tu peux en déduire la quantité de matière en dioxygène requise à partir de l'équation-bilan (conditions stoechiométriques) :
Citation :
C6H12O 6(aq) + 6O2(g) → 6CO2(g) 6H2O(l)
C6H12O 6(aq) + 6O2(g) → 6CO2(g) 6H2O(l)
puis la quantité de matière d'air correspondante et enfin le volume.
Annuler
connectez vous