bonjour,
il y a 2 espèces en solution (Cl-  et Na+) donc i=2
pour calculer ,il faut connaître c.
La solution est à 3% en masse
On peut interpréter cette donnée de deux façons
soit 3 g de NaCl dans 100mL de solution  
soit 3g de NaCl dans 100 g de solution
Il y a donc ambigüité.
Cependant,l'énoncé ne donne pas la densité de l'eau de mer.Dans ces conditions on ne peut pas calculer la masse  de NaCl dans 1L d'eau de mer.
En conséquence ,je choisis d'interpréter  3% en masse comme 3g de NaCl dans 100mL  soit 30 g/L.
Il suffit alors de calculer la concentration molaire de NaCl en mol/L et de convertir en mol/m3.
Enfin on applique la formule donnée pour calculer la pression osmotique.
On trouve environ 25,4 bar

je n'arrive pas utilisé 30g/L ?

je viens de voir qu'il a la donnée suivante  le masse volumique de l'eau 1.0 kg.l

puisqu'on donne la valeur approchée de 1,0kg/L pour  la masse volumique de l'eau de mer ,la concentration massique est bien 30g/L.
Relation commode entre concentration massique et molaire:
Cm=C*M  avec Cm concentration massique et C concentration molaire.
Donc C= Cm/M   avec M=58,5g/mol
on trouve la concentration en mol/L
la concentration en mol/m3 est 1000 fois plus grande.
appliquer ensuite la formule donnée pour calculer P en Pa.
convertir en bar
1 bar =1.10⁵Pa

Bonjour excusez moi de vous déranger mais j'ai le même style d'exercice à faire pour vendredi ,si vous pouvez m'aider s'il vous plaît . Voici l'énoncé :
Calculer la pression osmotique en bar de l'eau de mer à 25°C . Pour simplifier , l'eau de mer sera assimilée à une solution aqueuse de chlorure de sodium de concentration massique cm:35g.L-1
Jai deja R=8,314J.K-1.mol-1
I=2
T=25+273.15K
Il me manque c :/
Merci de m'aider
Cdlt