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L'hydroxyde de calcium, équation de dissolution.
Bonjour 
Une nouvelle fois je vous poste un sujet de chimie, j'ai un exercice que j'ai fait, or le résultat ne me paraît pas cohérent, pourtant je trouve mon raisonnement logique, pouvez vous m'éclaircir sur mon sujet?
Je vous met l'énoncé de mon exercirce :
L'hydroxyde de calcium Ca(OH)2 se dissocie totalement dans l'eau, tant que la solution n'est pas saturée. A 25•C, sa solubilité est de 1,33 g.L-1.
1. Écrire l'équation de dissolution de l'hydroxyde de calcium dans l'eau. En déduire les concentration des ions calcium et des ions hydroxydes dans la solution saturée.
2. Déterminer alors la valeur maximale du pH d'une solution d'hydroxyde de calcium a 25•C
Alors je vous écrit ma réponse
1. L'équation de dissolution :
Ca(OH)2 + H2O --> Ca2+ + 2HO-
Sachant que la solubilité s=1,33g.L-1
La concentration des ions calcium et des ions hydroxyde est :
[Ca2+] = s ; [HO-] = 2s
Donc [Ca2+] = 1,33g.L-1 et [HO-] = 2,66g.L-1
2. Sachant que la concentration [HO-] = 2,66 g.L-1 et que M(HO)= 17g.mol-1
n=m/M = 2,66/17 = 0,156 mol
Pour déterminer la valeur maximale du pH de la solution à 25•C on sait que pH=-log[H3O+]
[H3O+] = ke/[HO-] = 1,0*10^-14/0,156 = 6,4.10^-14 mol.L-1
--> pH = -log(6,4.10^-14) = 8,06.10^-15
Donc la valeur maximale du pH est de 8,06.
Voilà pour mon raisonnement, j'aimerais savoir si possible si ça vous semble bien ou si je me suis complément planté...
Merci d'avance de prendre le temps de lire et de réfléchir à mon exercice, c'est très gentil
Bonjour.
1. L'équation de dissolution :
Ca(OH)2 + H2O --> Ca2+ + 2HO-
Sachant que la solubilité s=1,33g.L-1
La concentration des ions calcium et des ions hydroxyde est :
[Ca2+] = s ; [HO-] = 2s
Donc [Ca2+] = 1,33g.L-1 et [HO-] = 2,66g.L-1
Non, vous faites erreur, la relation [Ca2+] = C(Ca(OH)2) n'est vraie que si on raisonne en mol.L-1 ; même chose également pour la concentration en ion hydroxyde, [OH-] = 2 C(Ca(OH)2).
Vous devez avant toute chose passer de la solubilité massique de Ca(OH)2 à la solubilité molaire.
Il faut revoir l'ensemble de vos réponses.
A plus.
Bonjour,
Alors merci pour la réponse
Je viens de refaire mais ça coince aussi ...
La solubilité molaire = solubilité massique/masse molaire
La masse molaire est 74 g.mol-1
Donc 1,33/74 = 0,01 mol.L-1
Et pour [HO-] = 0,02 mol.L-1
Ensuite pour la question 2
Du coup je doit chercher la masse : m=C*V*M = 0,02x1x17 = 0,34g
Puis n=m/M = 0,34/17=0,02 mol
[H3O+] = ke/[HO-]= 10^-14/0,02= 5.10^-13
Et donc le pH = -log[H3O+] = -log(5.10^-13) = 12,30
Est ce que j'ai bien rectifié mes calculs en fonction de la solubilité molaire ?
Merci encore
Il y a du mieux, mais 2 ou 3 trucs clochent encore.
La solubilité molaire = solubilité massique/masse molaire
La masse molaire est 74 g.mol-1
Donc 1,33/74 = 0,01 mol.L-1
Ensuite pour la question 2
Du coup je doit chercher la masse : m=C*V*M = 0,02x1x17 = 0,34g
Puis n=m/M = 0,34/17=0,02 mol
pour repasser aux moles à la ligne suivante !
D'après la réaction de dissociation (au fait, revoyez l'équation de votre 1° message, elle est incorrecte car non équilibrée) :
Ca(OH)2
Ca2+ + 2 OH-
Puisque 1 mol Ca(OH)2 donne 2 mol OH-, la concentration molaire en OH- sera double de celle de Ca(OH)2
si Cm = 1.80 10-2 mol.L-1, on aura : [OH-] = 3.59 10-2 mol.L-1.
Revoyez enfin votre calcul de pH (on trouve pH = 12.5).
A vous la fin.
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