Bonjour,

1. Par définition, la concentration massique vaut
t = m/V

donc m = t.V

A.N : t = 1,52 g/L
V = 0,250 mL

donc m = ...... g

Protocole :

2. A l'aide d'un pH-mètre

3. Par définition, [H3O+] = 1O^-pH mol/L = .....
La concentration molaire vaut

C = n/V = m/M.V car n = m/M
or

t = m/V

donc C = t/M = ..... mol/L

(la masse molaire M est à déterminer)

salut:
1]pour  préparer  un volume V=250,0 mL de solution S,de l'acide glycolique  
de concentration massique t=1,52g/L.l'acide glycolique   étant solide => t=m/V
m=t.V=1,52g/L.(0,25L)=0,38g
donc il suffit de mesurer à l'aide d'une balance de précision 380mg puis
la faire dissoudre dans 250L d'eau.


2) pour effectuer la mesure du pH, on étalonne le pH mètre ,on rince ses éléctrodes avec un peu de la solution S et effectue la mesure.
3)La concentration molaire apportée en acide glycolique:



n(H3O+)=[H3O+].V=1,585.10^-3.0,25=3,96.10^-4 mol

4)]pour montrer que la réaction entre acide glycolique et l'eau  n'est pas totale.il suffit de montrer que <1.

HOH2COOH  +H2O   =  HOCH2COOH +H3O+
CV          excès     0         0
CV-x         ...       x         x
x=n(H3O+)=3,96.10^-4 mol
xax=CV=0,04mol/L.0,25L=0,01mol
<1
=>La réaction entre acide glycolique et l'eau  n'est pas totale.

5]La solution S est diluée 50 fois. On obtient une solution S' dont le pH vaut pH'=3,65.
a) la préparation d'un volume V'=250,0 mL de solution S'.
le facteur de dilution:

=>
on verse 5mL de la solution d'acide dans une fiole jaugée de 250mL puis on ajoute de l'eau distilléejusqu'au trait de la jauge.

pardonje n'avais paslu le message de  gbm

Salut 122155, ce n'est rien

Tu as eu plus de courage que moi

Merci beaucoup pour vos conseil ,gbm et 122155 je vois maintenant le but de l'exercice je vais essaye de retrouvé les réponse de 122155 . Si je n'arrive pas toujours je vous le dirai. Merci encore.

Salut gbm